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物理化学(胡彩玲)(第二版) 版权信息
- ISBN：9787122445704
- 条形码：9787122445704 ; 978-7-122-44570-4
- 装帧：平装
- 册数：暂无
- 重量：暂无
- 所属分类：>
物理化学(胡彩玲)(第二版) 内容简介
《物理化学》分理论和实训两大部分，理论部分共分8章，包括气体状态方程、热力学**定律、热力学第二定律、化学平衡限度计算、物质分离提纯基础、电化学基础、动力学基础、表面现象与胶体。该部分每章前设有学习指导，每节前设有学习导航，介绍基本概念，启迪学生思维。理论公式本着“必需、够用”为度，淡化理论推导，侧重公式条件的把握及应用。每章后附有阅读材料、主要公式小结及习题，拓宽学生视野，习题中的拓展题理论密切联系实际，学以致用，便于知识的进一步巩固和提高。实训部分包括基本知识的准备、常用仪器操作技能训练、基础实训和设计性实训。为方便教学，本书配有电子课件。 本书可作为高职高专化工、制药及相关专业教学用书，也可供其他从事化学化工及其相关专业的人员作为参考书。
物理化学(胡彩玲)(第二版) 目录
绪论001
一、物理化学课程性质和地位 001
二、物理化学的研究内容 001
三、物理化学的研究方法 002
四、物理化学的建立与发展 002
五、物理化学的学习要求 002 **章气体状态方程004
**节理想气体 004
一、理想气体微观模型 005
二、低压气体实验定律 005
三、理想气体状态方程 005
四、理想气体混合物的平均摩尔质量 006
第二节混合气体分压定律 007
一、分压力 007
二、道尔顿分压定律 008
第三节混合气体分体积定律 008
一、分体积及阿马格分体积定律 009
二、阿马格分体积定律的数学表达式 009
三、气体物质的量分数与分体积的关系 009
第四节范德华方程与压缩因子 010
一、真实气体的范德华方程 010
二、压缩因子和普遍化压缩因子图 011
习题 016 第二章热力学**定律018
**节热力学基本概念 018
一、体系与环境 019
二、状态与状态函数 019
三、热力学平衡态 020
四、过程与途径 020
五、热和功 021
六、热力学能 023
第二节热力学**定律概述 024
一、热力学**定律的文字表述 024
二、热力学**定律的数学表达式 024
三、恒容热、恒压热及焓 025
第三节热力学**定律的应用 026
一、p、V、T变化过程 026
二、相变过程 029
三、化学变化过程 031
习题 039 第三章热力学第二定律044
**节自发过程及热力学第二定律 045
一、自发过程 045
二、热力学第二定律 046
第二节克劳修斯不等式及熵增加原理 046
一、卡诺定理 047
二、熵函数及克劳修斯不等式 048
三、熵判据——熵增加原理 050
第三节熵变的计算 051
一、简单PVT变化过程 052
二、相变过程 054
三、化学变化过程 055
第四节吉布斯函数与亥姆霍兹函数 056
一、吉布斯函数 056
二、亥姆霍兹函数 059
习题 062 第四章化学平衡限度计算066
**节化学反应方向和限度 067
一、理想气体反应等温方程式 067
二、理想气体反应的标准平衡常数 068
三、平衡常数的各种表示方法 070
四、化学平衡常数的计算 071
第二节温度对化学平衡的影响 072
一、等压方程式 073
二、标准摩尔反应焓为常数时标准平衡常数与温度的关系 073
第三节其他因素对理想气体反应平衡的影响 074
一、压力对理想气体反应平衡的影响 074
二、惰性介质对化学平衡的影响 074
三、反应物的原料配比对平衡组成的影响 076
习题 078 第五章物质分离提纯基础080
**节相律 081
一、相 081
二、独立组分 081
三、自由度 083
四、相律 083
第二节单组分体系的相图 084
一、单组分体系的特点 084
二、单组分体系的相图——水的相图的绘制 084
三、单组分体系的相图——水的相图的分析 085
四、单组分体系两相平衡时温度和压力的关系 086
第三节双组分体系气-液平衡相图 088
一、双组分完全互溶体系 089
二、二组分完全不互溶体系 091
第四节双组分凝聚体系相图 093
一、热分析法 093
二、溶解度法 095
三、杠杆规则 096
四、相图应用举例 096
五、形成稳定化合物的双组分体系 097
习题 099 第六章电化学基础101
**节电解质溶液 102
一、电解质溶液的导电及法拉第定律 102
二、离子迁移数 103
三、电导、电导率和摩尔电导率 104
第二节原电池 109
一、原电池的表示方法 109
二、可逆电池 110
三、电化学热力学 111
四、电极电势 114
五、电极的种类 115
六、电动势的计算 118
第三节电解与极化 121
一、分解电压 122
二、极化作用 122
三、电解时电极上的反应 123
习题 126 第七章动力学基础130
**节化学反应速率 131
一、反应速率的表示 131
二、化学反应速率的测定 133
第二节化学反应速率方程 133
一、基元反应和非基元反应 133
二、质量作用定律 134
三、速率方程的一般形式 134
第三节简单级数化学反应的动力学特征 135
一、零级反应 135
二、一级反应 136
三、二级反应 138
第四节温度对反应速率的影响 140
一、范特霍夫(Van’t Hoff)规则 141
二、阿伦尼乌斯(Arrhenius)方程 141
三、活化能 142
*第五节典型复合反应的动力学特征 143
一、对行反应 144
二、平行反应 144
三、连串反应 145
第六节催化反应 146
一、催化剂的基本特征 146
二、单相催化反应 148
三、多相催化反应 148
习题 149 第八章表面现象与胶体152
**节表面张力及表面吉布斯函数 153
一、液体的表面张力 153
二、表面吉布斯函数 154
第二节吸附现象 155
一、吸附现象 155
二、溶液的表面吸附 157
三、固体表面吸附 158
第三节表面活性剂 160
一、表面活性剂 161
二、表面活性剂在溶液中的性质 164
三、表面活性剂的作用 166
第四节乳状液 168
一、乳化作用 168
二、乳状液的性质 170
习题 172 物理化学实训175
实训一基本知识的准备 175
实训二常用仪器操作技能训练 178
任务一阿贝折光仪使用方法 178
任务二旋光仪的使用方法 182
实训三基础实训 186
任务一超级恒温水浴与其性能测定 186
任务二燃烧焓的测定 189
任务三双液系气液相图的绘制 194
任务四电导测定及其应用 197
任务五原电池电动势和电极电势的测定 200
任务六蔗糖水解反应速率系数的测定 205
实训四设计性实训 209
任务一求蔗糖的标准摩尔燃烧焓，并测定10%蔗糖水溶液室温下的比旋光度 209
任务二设计“快速检测乙醇和水的混合液在精馏塔顶产品浓度”实训方案 210 习题参考答案211 附录212
附录一某些气体范德华常数 212
附录二某些物质的临界参数 213
附录三25.0℃时物质的标准热力学数据 213
附录四某些有机化合物的标准摩尔燃烧焓 218
附录五25℃时在水溶液中某些电极的标准电极电势 219 参考文献221
一、物理化学课程性质和地位 001
二、物理化学的研究内容 001
三、物理化学的研究方法 002
四、物理化学的建立与发展 002
五、物理化学的学习要求 002 **章气体状态方程004
**节理想气体 004
一、理想气体微观模型 005
二、低压气体实验定律 005
三、理想气体状态方程 005
四、理想气体混合物的平均摩尔质量 006
第二节混合气体分压定律 007
一、分压力 007
二、道尔顿分压定律 008
第三节混合气体分体积定律 008
一、分体积及阿马格分体积定律 009
二、阿马格分体积定律的数学表达式 009
三、气体物质的量分数与分体积的关系 009
第四节范德华方程与压缩因子 010
一、真实气体的范德华方程 010
二、压缩因子和普遍化压缩因子图 011
习题 016 第二章热力学**定律018
**节热力学基本概念 018
一、体系与环境 019
二、状态与状态函数 019
三、热力学平衡态 020
四、过程与途径 020
五、热和功 021
六、热力学能 023
第二节热力学**定律概述 024
一、热力学**定律的文字表述 024
二、热力学**定律的数学表达式 024
三、恒容热、恒压热及焓 025
第三节热力学**定律的应用 026
一、p、V、T变化过程 026
二、相变过程 029
三、化学变化过程 031
习题 039 第三章热力学第二定律044
**节自发过程及热力学第二定律 045
一、自发过程 045
二、热力学第二定律 046
第二节克劳修斯不等式及熵增加原理 046
一、卡诺定理 047
二、熵函数及克劳修斯不等式 048
三、熵判据——熵增加原理 050
第三节熵变的计算 051
一、简单PVT变化过程 052
二、相变过程 054
三、化学变化过程 055
第四节吉布斯函数与亥姆霍兹函数 056
一、吉布斯函数 056
二、亥姆霍兹函数 059
习题 062 第四章化学平衡限度计算066
**节化学反应方向和限度 067
一、理想气体反应等温方程式 067
二、理想气体反应的标准平衡常数 068
三、平衡常数的各种表示方法 070
四、化学平衡常数的计算 071
第二节温度对化学平衡的影响 072
一、等压方程式 073
二、标准摩尔反应焓为常数时标准平衡常数与温度的关系 073
第三节其他因素对理想气体反应平衡的影响 074
一、压力对理想气体反应平衡的影响 074
二、惰性介质对化学平衡的影响 074
三、反应物的原料配比对平衡组成的影响 076
习题 078 第五章物质分离提纯基础080
**节相律 081
一、相 081
二、独立组分 081
三、自由度 083
四、相律 083
第二节单组分体系的相图 084
一、单组分体系的特点 084
二、单组分体系的相图——水的相图的绘制 084
三、单组分体系的相图——水的相图的分析 085
四、单组分体系两相平衡时温度和压力的关系 086
第三节双组分体系气-液平衡相图 088
一、双组分完全互溶体系 089
二、二组分完全不互溶体系 091
第四节双组分凝聚体系相图 093
一、热分析法 093
二、溶解度法 095
三、杠杆规则 096
四、相图应用举例 096
五、形成稳定化合物的双组分体系 097
习题 099 第六章电化学基础101
**节电解质溶液 102
一、电解质溶液的导电及法拉第定律 102
二、离子迁移数 103
三、电导、电导率和摩尔电导率 104
第二节原电池 109
一、原电池的表示方法 109
二、可逆电池 110
三、电化学热力学 111
四、电极电势 114
五、电极的种类 115
六、电动势的计算 118
第三节电解与极化 121
一、分解电压 122
二、极化作用 122
三、电解时电极上的反应 123
习题 126 第七章动力学基础130
**节化学反应速率 131
一、反应速率的表示 131
二、化学反应速率的测定 133
第二节化学反应速率方程 133
一、基元反应和非基元反应 133
二、质量作用定律 134
三、速率方程的一般形式 134
第三节简单级数化学反应的动力学特征 135
一、零级反应 135
二、一级反应 136
三、二级反应 138
第四节温度对反应速率的影响 140
一、范特霍夫(Van’t Hoff)规则 141
二、阿伦尼乌斯(Arrhenius)方程 141
三、活化能 142
*第五节典型复合反应的动力学特征 143
一、对行反应 144
二、平行反应 144
三、连串反应 145
第六节催化反应 146
一、催化剂的基本特征 146
二、单相催化反应 148
三、多相催化反应 148
习题 149 第八章表面现象与胶体152
**节表面张力及表面吉布斯函数 153
一、液体的表面张力 153
二、表面吉布斯函数 154
第二节吸附现象 155
一、吸附现象 155
二、溶液的表面吸附 157
三、固体表面吸附 158
第三节表面活性剂 160
一、表面活性剂 161
二、表面活性剂在溶液中的性质 164
三、表面活性剂的作用 166
第四节乳状液 168
一、乳化作用 168
二、乳状液的性质 170
习题 172 物理化学实训175
实训一基本知识的准备 175
实训二常用仪器操作技能训练 178
任务一阿贝折光仪使用方法 178
任务二旋光仪的使用方法 182
实训三基础实训 186
任务一超级恒温水浴与其性能测定 186
任务二燃烧焓的测定 189
任务三双液系气液相图的绘制 194
任务四电导测定及其应用 197
任务五原电池电动势和电极电势的测定 200
任务六蔗糖水解反应速率系数的测定 205
实训四设计性实训 209
任务一求蔗糖的标准摩尔燃烧焓，并测定10%蔗糖水溶液室温下的比旋光度 209
任务二设计“快速检测乙醇和水的混合液在精馏塔顶产品浓度”实训方案 210 习题参考答案211 附录212
附录一某些气体范德华常数 212
附录二某些物质的临界参数 213
附录三25.0℃时物质的标准热力学数据 213
附录四某些有机化合物的标准摩尔燃烧焓 218
附录五25℃时在水溶液中某些电极的标准电极电势 219 参考文献221
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