包邮大学化学-(第2版)

作者：牛盾

出版社：冶金工业出版社出版时间：2010-08-01

所属丛书：高等学校教学用书

开本： 16开 页数： 264页

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大学化学-(第2版) 版权信息

ISBN：9787502453381
条形码：9787502453381 ; 978-7-5024-5338-1
装帧：暂无
册数：暂无
重量：暂无
所属分类：
自然科学
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化学
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化学原理和方法

大学化学-(第2版) 目录

1 化学反应的基本规律1.1 气体1.1.1 理想气体状态方程1.1.2 气体分压定律1.2 化学反应中的能量关系1.2.1 基本概念1.2.2 热力学**定律1.3 化学反应的热效应1.3.1 热效应与焓1.3.2 热化学方程式1.3.3 盖斯定律1.3.4 标准摩尔生成焓与标准焓变1.4 化学反应的方向1.4.1 自发反应1.4.2 影响化学反应自发性的因素1.4.3 化学反应自发过程的判断和吉布斯函数变1.5 化学平衡1.5.1 可逆反应与化学平衡1.5.2 标准平衡常数1.5.3 标准吉布斯函数和标准平衡常数之间的关系1.5.4 有关平衡常数的计算1.5.5 化学平衡的移动1.6 化学反应速率1.6.1 反应速率的表示方法1.6.2 影响反应速率的因素1.6.3 反应速率理论简介本章小结问题与习题2 溶液中的化学平衡2.1 稀溶液的通性2.1.1 蒸气压下降2.1.2 沸点上升和凝固点下降2.1.3 渗透压2.2 酸碱理论2.2.1 酸碱质子理论2.2.2 酸碱电子理论2.2.3 软硬酸碱理论2.3 弱电解质的解离平衡2.3.1 解离平衡及解离常数2.3.2 多元弱酸的解离平衡2.3.3 缓冲溶液2..强电解质的电离2.4.1 强电解质的电离2.4.2 活度2.5 沉淀与溶解平衡2.5.1 溶度积和溶解度2.5.2 溶度积规则及其应用2.6 配合物和配离子的解离平衡2.6.1 配合物的组成2.6.2 配位化合物的命名2.6.3 配离子的解离平衡本章小结问题与习题3 电化学3.1 氧化还原反应3.1.1 氧化数3.1.2 氧化还原反应3.1.3 氧化还原反应方程式的配平3.1.4 氧化还原反应的应用3.2 原电池及其组成3.2.1 原电池3.2.2 电极3.3 电极电势3.3.1 电极电势的产生3.3.2 电极电势的确定3.4 Nemst方程3.4.1 原电池电动势的计算3.4.2 电极电势的计算3.4.3 影响电极电势的因素3.5 电极电势的应用3.5.1 判断氧化剂、还原剂的相对强弱3.5.2 判断氧化还原反应进行的方向3.5.3 计算氧化还原反应进行的程度3.5.4 元素电势图及其应用3.6 电解及其应用3.6.1 电解3.6.2 电镀3.6.3 电抛光3.6.4 阳极氧化3.7 腐蚀与防护3.7.1 金属的腐蚀3.7.2 金属的防护本章小结问题与习题4 物质结构4.1 原子结构4.1.1 玻尔理论4.1.2 波粒二象性4.1.3 薛定谔方程4.1.4 四个量子数4.1.5 原子轨道4.1.6 电子云4.1.7 多电子原子核外电子排布4.1.8 元素周期表4.1.9 元素周期律4.2 分子结构4.2.1 化学键参数4.2.2 共价键4.2.3 离子键4.2.4 金属键4.3 分子间作用力4.3.1 分子的极性和变形性4.3.2 分子间力4.3.3 氢键4.4 晶体结构4.4.1 晶体基本类型4.4.2 离子晶体4.4.3 混合型晶体4.4.4 实际晶体本章小结问题与习题5 单质与无机化合物5.1 单质的存在和制取5.1.1 单质的存在5.1.2 单质的制取5.2 单质的性质5.2.1 s区元素的单质5.2.2 p区元素的单质5.2.3 d区币ds区元素的单质5.2.4 镧系和锕系金属5.3 二元无机化合物5.3.1 氢化物5.3.2 卤化物5.3.3 氧化物5.3.4 硫化物5.3.5 碳、氮、硼化合物5.4 含氧酸及其盐5.4.1 含氧酸5.4.2 含氧酸盐的热稳定性5.4.3 含氧酸盐的氧化还原性5.4.4 硅酸及其盐本章小结问题与习题6 材料、能源与化学6.1 材料与化学6.1.1 金属材料6.1.2 无机非金属材料6.1.3 有机高分子材料及复合材料6.1.4 纳米材料6.2 能源6.2.1 能源的分类6.2.2 化石能源6.2.3 化学电源6.2.4 氢能源6.2.5 新型能源本章小结问题与习题7 环境与生命科学附录问题与习题答案参考文献

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大学化学-(第2版) 节选

《大学化学(第2版)》主要介绍化学反应的基本规律，溶液中的化学平衡，电化学，物质结构，单质与无化合物，材料、能源与化学，环境与生命科学等。目的是使读者了解或掌握化学的基本理论、基本知识和基本技能；能从化学的角度观察生产和生活中物质的变化，对于与化学有关的工程技术问题，具有初步的分析能力；能够运用化学的理论、观点和方法，关注能源、材料、环境和生命科学中的重大社会问题；培养学生科学的思维方法和创新能力。本教材适用于高等学校化学化工以外的理工科专业学生。读者可以根据自身专业的特点，选学相应的章节。

大学化学-(第2版) 相关资料

插图：7.2.2.2蛋白质蛋白质是构成生物体的基本物质，不论是简单的低等生物，还是复杂的高等生物，其复杂的生命活动，都是由组成生物体的无数蛋白质分子活动来体现的。病毒、细菌、激素、植物和动物细胞原生质都是以蛋白质为基础的。氨基酸是组成蛋白质的基本单位，也是蛋白质消化后的最终产物。氨基酸按其营养学作用可分为两大类，即必需氨基酸和非必需氨基酸。必需氨基酸是指人体需要但人体内不能合成或合成的速度远不能满足机体的需要，而必须从食物中摄取的氨基酸。成年人的必需氨基酸有8种，即苏氨酸、缬氨酸、亮氨酸、异亮氨酸、蛋氨酸、苯丙氨酸、色氨酸和赖氨酸。对于儿童，组氨酸和精氨酸也是必需的，故共有10种儿童必需氨基酸。非必需氨基酸是指能在人体内合成或可以由其他氨基酸转变而成的氨基酸。如人体内的酪氨酸可由苯丙氨酸转变而成。为了良好的营养，我们要在日常饮食中含有全部的必需氨基酸，不过所需要的量每种不超过1.5g。对生命来说，非必需氨基酸和必需氨基酸同样需要，只是前者可以由人体从其他化合物制得。生命的产生、延续与消亡，无一不与蛋白质有关，也就是说，人体的每一种生命活动和生理功能都是由蛋白质来实现的，所以，蛋白质在生命活动中起着极为重要的作用。蛋白质的主要生理功能有构成和修补机体组织、调节生理功能、增强机体的免疫能力、供给热能等。7.2.2.3油脂脂类是一类重要的营养物质，它以各种形式存在于人体的各种组织中，是构成人体组织细胞的重要成分之一，在人体内具有重要的生理作用。脂类是脂肪和类脂的总称。脂肪主要是由一分子甘油和三分子脂肪酸形成的甘油三酯（或称三酰甘油酯）。按其脂肪酸是否含有双键可分为饱和脂肪酸和不饱和脂肪酸。含饱和脂肪酸较多的在常温下呈固态，称为“脂”，如动物脂肪——猪油、牛油、羊油；含不饱和脂肪酸较多的在常温下呈液态，称为“油”，如植物油——菜油、花生油、豆油、芝麻油等。由动植物组织提取的油脂都是不同脂肪酸混合甘油酯的混合物。类脂包括糖脂、磷脂、固醇类和脂蛋白等。在营养学上特别重要的是磷脂和固醇两类化合物。重要的磷脂有卵磷脂和脑磷脂。卵磷脂主要存在于动物的脑、肾、肝、心和蛋黄，以及植物的大豆、花生、核桃、蘑菇等之中；脑磷脂主要存在于脑、骨髓和血液中。固醇类又分为胆固醇和类固醇（包括豆固醇、谷固醇和酵母固醇等）。胆固醇主要存在于脑、神经组织、肝、肾和蛋黄中；类固醇中的豆固醇存在于大豆中，谷固醇存在于谷胚中，酵母固醇存在于酵母中。

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