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化学实验（实验化学）

基础化学实验

作者：陕西省化学实验教学示范中心

出版社：化学工业出版社出版时间：2021-09-01

开本： 16开 页数： 348

本类榜单：自然科学销量榜

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内容简介
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基础化学实验版权信息

ISBN：9787122055552
条形码：9787122055552 ; 978-7-122-05555-2
装帧：一般胶版纸
册数：暂无
重量：暂无
所属分类：
自然科学
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化学实验（实验化学）

基础化学实验内容简介

《基础化学实验（李侃社）》共分7章，内容包括怎样做好化学实验，化学实验基本知识、基本操作和基本技术，试管实验与现象观察，化学基本量的测定，化学分析，仪器分析及基本操作，化合物的合成与制备。全书共涉及92个实验项目，各校可根据情况选做。
《基础化学实验（李侃社）》可作为高等院校化学化工及相关专业的教材，也可供其他化学学习者参考。

基础化学实验目录

**章怎样做好化学实验1 **节科学实验是社会实践的*高层次1 一、对科学实验的一般认识1 二、现代科学实验与实验教学2 三、化学实验教学内容体系的优化整合2 第二节化学实验教学的目的和要求5 一、化学实验教学的目的5 二、基础化学实验课程的任务5 第三节怎样做好化学实验6 一、明确实验目的6 二、掌握学习方法6 三、严格遵守实验规则9 第四节参考资料简介9 一、图书目录简介9 二、参考书及手册10 三、期刊11 第二章化学实验基本知识、基本操作和基本技术12 **节化学实验安全知识12 一、实验室安全条例12 二、危险品的分类13 三、易燃、易爆和腐蚀性药品的使用规则14 四、有毒、有害药品的使用规则14 五、意外事故的预防和处理14 第二节实验室的环境保护与三废处理16 一、实验废料的销毁16 二、实验室废液的处理16 三、改进实验办法17 四、加强环保教育17 第三节化学试剂基本知识17 一、化学实验用水17 二、化学试剂的分类18 三、化学试剂的选择与取用18 四、试剂溶液的配制20 第四节化学实验基本操作技术与规范20 一、基本仪器20 二、常用玻璃仪器的洗涤和干燥20 三、试纸的使用25 四、称量仪器及其使用方法25 五、加热与冷却途径与方法28 六、浓缩和结晶31 七、光电仪器的使用31 第三章试管实验与现象观察35 **节常见的化学反应现象35 一、常见的化学反应现象35 二、部分常见离子和化合物在自然光线下的颜色37 第二节试管实验操作39 一、试管的振荡和搅拌39 二、试管中液体的加热39 三、试管中固体的加热40 四、试管中液体的倾倒40 第三节离子的分离与鉴定40 一、离子的分离方法40 二、离子的鉴定原则41 三、阳离子的化学反应与系统分析41 四、阴离子的化学反应与系统分析47 第四节试管实验注意事项50 实验1氧化还原反应与电化学51 实验2配合物的生成与性质54 实验3水溶液中的离子平衡57 实验4主族元素及其化合物的性质59 实验5过渡元素及其化合物的性质71 实验6阳离子混合液分析练习77 实验7阳离子混合液分析79 实验8阴离子混合液的分析80 实验9简单物分析80 实验10卤代烷烃的性质与亲核取代反应81 实验11醇、酚、醚的性质83 实验12醛和酮的性质85 实验13羧酸及其衍生物的性质86 实验14氨基酸、蛋白质的性质88 第四章化学基本量的测定90 **节化学常用量的测定90 第二节测量中的误差及其处理方法90 一、误差的分类、性质和减免方法90 二、测定结果的准确度和精密度91 第三节有效数字及其计算规则92 一、有效数字92 二、有效数字的运算规则93 第四节实验结果的表达与数据处理94 一、列表法94 二、作图法95 三、计算机在化学实验数据处理中的应用97 四、实验结果的数据处理99 实验15分析天平的使用100 实验16化学反应焓变的测定101 实验17凝固点降低法测定萘的摩尔质量103 实验18纯液体饱和蒸气压的测量107 实验19双液系的气液平衡相图108 实验20测绘锡铋二组分合金相图111 实验21萘燃烧热的测定113 实验22原电池电动势的测定及其应用115 实验23阳极极化曲线的测定119 实验24BZ振荡反应122 实验25旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数125 实验26电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数128 实验27乙酸解离度和解离常数的测定130 实验28化学反应速度、反应级数和活化能的测定132 实验29甲基红的酸离解平衡常数的测定134 实验30铁(Ⅲ)与磺基水杨酸配合物的组成和稳定常数的测定136 实验31*大气泡法测定正丁醇溶液的表面张力138 实验32电渗、电泳140 实验33黏度法聚乙烯醇分子量的测定143 实验34电导法测定水溶性表面活性剂的临界胶束浓度145 第五章化学分析148 **节滴定分析的基本原理148 一、研究滴定分析法理论上必须解决的三个问题148 二、滴定分析必须解决的三个实际问题148 三、滴定分析法的分类148 四、滴定方式的选择148 五、分析测试条件的选择和控制149 第二节滴定分析技术150 一、滴定管的组装和校正150 二、容量瓶的相对校正和使用152 三、移液管、吸量管的使用153 四、溶液的配制和标定154 第三节固体样品或基准试剂的干燥处理155 一、固体样品吸湿水的干燥处理155 二、常用基准试剂的干燥处理155 实验35容量器皿的使用和校准练习156 实验36酸碱标准溶液的配制与标定158 实验37混合碱的组成及其含量测定159 实验38食醋中总酸量的测定161 实验39铵盐中氮的测定161 实验40EDTA标准溶液的配制和标定162 实验41水硬度的测定164 实验42高锰酸钾标准溶液的配制和标定165 实验43补钙制剂中钙含量的测定166 实验44化学耗氧量(COD)的测定167 实验45褐铁矿中铁的测定168 实验46碘和硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定170 实验47胆矾中铜的测定171 实验48溶解氧的测定——碘量法172 实验49苯酚含量的测定174 实验50维生素C含量的测定175 实验51AgNO3和NH4SCN标准溶液的配制和标定176 实验52生理盐水中氯含量的测定178 实验53碘化钾含量的测定179 第四节重量分析基本原理179 一、沉淀法180 二、气化法180 三、电解法180 第五节重量分析技术180 一、沉淀操作181 二、沉淀的过滤和洗涤181 三、坩埚的恒重185 四、沉淀的包裹、烘干、灰化和灼烧185 五、高温炉的使用186 六、干燥器的使用187 实验54煤的工业分析187 一、煤中水分的测定187 二、煤中灰分的测定188 三、煤中挥发分产率的测定189 四、固定碳的计算190 实验55煤中全硫的测定190 实验56钢铁中镍含量的测定191 第六章仪器分析及基本操作193 **节分光光度法193 一、分光光度法基本原理193 二、分光光度计的结构194 三、仪器的使用195 实验57邻菲罗啉分光光度法测定铁197 实验58水中铁含量的测定200 实验59铬天青S分光光度法测定微量铝202 实验60钼蓝比色法测磷203 实验61钼蓝比色法测定二氧化硅205 实验62紫外分光光度法测定水中的硝酸钾206 第二节电势分析法206 一、测定原理207 二、仪器结构208 三、操作步骤208 四、仪器维护209 五、电极使用的维护210 实验63水的pH值测定210 实验64水中微量氟的测定212 实验65乙酸的电势滴定213 实验66硼酸的电势滴定215 实验67用重铬酸钾电势滴定硫酸亚铁铵溶液216 实验68溴、碘混合液中Br-、I-的连续测定217 第三节气相色谱法219 一、仪器工作的原理219 二、仪器结构219 三、热导检测器的使用220 实验69醇系物的分析(气相色谱法)220 第七章化合物的合成与制备223 **节化合物制备的一般步骤223 一、确定合理的制备路线223 二、选择适宜的制备方法和反应装置223 三、选择产物的分离纯化方法224 四、目的产物的表征确证224 五、计算实验产率224 第二节化合物的提纯方法与技术224 一、固液分离224 二、固固分离——结晶、重结晶与升华226 三、液液分离230 第三节无机物合成技术路线的选择与设计246 一、选择合成技术路线的基本原则246 二、合成路线设计基础247 三、无机合成中的提纯249 第四节有机物合成技术路线的选择与设计251 一、有机合成路线的设计与选择251 二、有机合成实验设计253 第五节化合物结构与物性表征259 一、熔点、沸点的测定259 二、折射率的测定262 三、比旋光度的测定264 四、元素分析266 五、紫外可见光谱268 六、红外光谱272 实验70玻璃管与玻璃棒的加工和塞子打孔277 实验71硫酸铜的制备与提纯282 实验72粗盐的提纯284 实验73碳酸钠的制备与质量评价285 实验74硝酸钾的制备288 实验75由沸腾炉渣制取氯化铝289 实验76三氯化六氨合钴(Ⅲ)的制备290 实验77硫酸废渣制备FeSO4·7H2O293 实验78硫酸亚铁铵的制备及纯度检验294 实验79硫代硫酸钠的制备(及纯度测定)297 实验80乙醇的制备(发酵法)298 实验81正丁醚的制备300 实验82正溴丁烷的制备301 实验83乙酸乙酯的制备303 实验84环己烯的制备304 实验85环己酮的制备306 实验86己二酸的制备307 实验87环己内酯的制备308 实验88硝基苯的制备310 实验89苯胺的制备311 实验90乙酰苯胺的制备312 实验91乙酰乙酸乙酯的制备与互变异构315 实验92苯乙酮的制备317附录320 一、标准电极电势表320 二、弱电解质的解离常数(近似浓度001~0003mol·L-1,温度298K)325 三、配位离子不稳定常数的负对数值327 四、化合物的溶度积常数Ksp(29815K)表328 五、部分酸、碱、盐的溶解性表(20℃)329 六、不同温度下常见化合物的溶解度329 七、常用酸碱的浓度、密度和质量分数334 八、常见化合物的摩尔质量334 九、纯水的饱和蒸气压336 十、常用指示剂336 十一、洗涤液的配制及使用338 参考文献339

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