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无机化学实验(第二版) 版权信息
- ISBN：9787030691859
- 条形码：9787030691859 ; 978-7-03-069185-9
- 装帧：一般胶版纸
- 册数：暂无
- 重量：暂无
- 所属分类：>
无机化学实验(第二版) 内容简介
本书是在版的基础上，结合近十年来的无机化学实验教学改革实践修订、改编而成的。全书由"基础知识和基本操作介绍、实验内容、附录"三个部分组成，共分八章。实验内容采用模块结构编写，包括基本操作训练、基本化学原理、元素及化合物的性质、无机化合物的制备、综合和设计实验、趣味实验等6个模块，共编入了46个实验。本次修订对部分实验进行调整，增加了前沿探索性实验和趣味性实验，有助于学生创新能力的培养。
无机化学实验(第二版) 目录
目录
第二版前言
**版前言
**部分 基础知识和基本操作
第1章 化学实验的基本知识 3
1.1 概述 3
1.1.1 无机化学实验的目的 3
1.1.2 无机化学实验的学习方法 3
1.1.3 实验报告的基本格式 4
1.2 实验室基本知识 5
1.2.1 实验室规则 5
1.2.2 实验室的安全常识 6
1.2.3 实验室事故的处理措施 6
1.2.4 实验室“三废”的处理 7
1.3 化学实验中的数据表达与处理 7
1.3.1 误差 8
1.3.2 有效数字及其规则 9
1.3.3 实验数据的表达与处理 10
1.4 化学实验基本仪器介绍 12
第2章 化学实验基本操作技术 19
2.1 仪器的洗涤和干燥 19
2.1.1 仪器的洗涤 19
2.1.2 仪器的干燥 20
2.2 加热与冷却 20
2.2.1 常用加热器具 20
2.2.2 加热方法 25
2.2.3 制冷技术 26
2.3 试剂的取用 26
2.3.1 化学试剂的分类 26
2.3.2 试剂瓶的种类 27
2.3.3 试剂瓶塞子打开的方法 27
2.3.4 试剂的取用方法 27
2.4 基本度量仪器的使用 29
2.4.1 量筒 29
2.4.2 移液管和吸量管 29
2.4.3 容量瓶 30
2.4.4 滴定管 30
2.4.5 温度计 33
2.4.6 比重计 33
2.4.7 气压计 33
2.5 天平的使用 34
2.5.1 台秤 34
2.5.2 分析天平 35
2.5.3 电子天平 39
2.6 物质的分离和提纯 40
2.6.1 固体溶解 40
2.6.2 固液分离 40
2.6.3 蒸发(浓缩) 43
2.6.4 结晶与升华 43
2.6.5 萃取 44
2.6.6 蒸馏 45
2.6.7 离子交换分离 47
2.7 气体的获得、纯化与收集 47
2.7.1 气体的发生 47
2.7.2 气体的收集 50
2.7.3 气体的净化和干燥 51
2.8 酸度计的使用 51
2.8.1 基本原理 51
2.8.2 使用方法 52
2.9 试纸的使用 53
2.9.1 石蕊试纸、pH试纸和酚酞试纸 53
2.9.2 乙酸铅试纸 54
2.9.3 碘化钾淀粉试纸 54
2.9.4 氯化钴试纸 54
第二部分 实 验 内 容
第3章 基本操作训练 57
实验一 仪器的认领、洗涤和干燥 57
实验二 玻璃管操作和塞子钻孔 58
实验三 天平的使用和称量 61
实验四 溶液的配制 62
实验五 滴定操作练习 64
实验六 粗盐的提纯 67
实验七 离子交换法制备纯水 68
实验八 二氧化碳相对分子质量的测定 71
第4章 基本化学原理 74
实验九 置换法测定摩尔气体常量R 74
实验十 氯化铵生成焓的测定 76
实验十一 化学反应速率和活化能的测定 78
实验十二 平衡常数的测定 82
实验十三 乙酸标准解离常数和解离度的测定 84
实验十四 电离平衡和沉淀平衡 86
实验十五 电位法测定卤化银的溶度积 88
实验十六 氧化还原反应 90
实验十七 配合物的生成和性质 93
实验十八 银氨配离子配位数的测定 96
第5章 元素及化合物的性质 99
实验十九 碱金属和碱土金属 99
实验二十 卤族和氧族元素 101
实验二十一 氮、磷、碳、硅、硼 104
实验二十二 ds区金属(铜、银、锌、镉、汞) 107
实验二十三 钛、钒、铬、锰 109
实验二十四 铁、钴、镍 112
第6章 无机化合物的制备 115
实验二十五 硝酸钾的制备和提纯 115
实验二十六 硫酸四氨合铜的制备及表征 116
实验二十七 碳酸钠的制备 119
实验二十八 氧化锌的制备和化学式的测定 121
实验二十九 硫酸亚铁铵的制备 122
实验三十 三草酸合铁(Ⅲ)酸钾的制备及其配阴离子电荷的测定 124
实验三十一 硫代硫酸钠的制备 126
实验三十二 重铬酸钾的制备 128
第7章 综合和设计实验 130
实验三十三 常见阳离子的定性分析 130
实验三十四 常见阴离子的定性分析 136
实验三十五 配合物的光谱化学序测定 139
实验三十六 LaF3：Eu3+纳米晶的制备与发光性能 143
实验三十七 蛋白质模板法制备CuS纳米粒子 145
实验三十八 聚碱式氯化铝的制备与净水实验 147
实验三十九 镧-间羟基苯甲酸-8-羟基喹啉三元配合物的合成 149
实验四十 水热法制备羟基磷灰石纳米粒子 151
第8章 趣味实验 155
实验四十一 晶体化学暖袋 155
实验四十二 熵变引发的冷胀热缩——橡皮筋的胀缩 156
实验四十三 化学振荡反应 157
实验四十四 碘时钟实验 158
实验四十五 氢氧燃料电池 159
实验四十六 淀粉遇碘都显蓝色吗 160
实验四十七 铝条表面染色 162
实验四十八 铜变“银”、“银”变“金” 163
第三部分 附录
附录1 国际单位制(SI)和我国的法定计量单位 167
附录2 国际相对原子质量表(2013) 169
附录3 水的饱和蒸气压(p/kPa) 171
附录4 常见化合物的摩尔质量(g mol-1) 172
附录5 某些无机化合物在水中的溶解度 174
附录6 几种常见酸碱的密度和浓度 177
附录7 常见难溶电解质的溶度积 177
附录8 弱酸、弱碱在水溶液中的解离常数 178
附录9 标准电极电势 180
附录10 常见配离子的标准稳定常数 188
附录11 常见离子和化合物的颜色 189
附录12 常用离子的主要鉴定方法 192
附录13 某些试剂溶液的配制 194
附录14 危险货物包装标志 195
参考文献 201
常用化学网址 202
第二版前言
**版前言
**部分 基础知识和基本操作
第1章 化学实验的基本知识 3
1.1 概述 3
1.1.1 无机化学实验的目的 3
1.1.2 无机化学实验的学习方法 3
1.1.3 实验报告的基本格式 4
1.2 实验室基本知识 5
1.2.1 实验室规则 5
1.2.2 实验室的安全常识 6
1.2.3 实验室事故的处理措施 6
1.2.4 实验室“三废”的处理 7
1.3 化学实验中的数据表达与处理 7
1.3.1 误差 8
1.3.2 有效数字及其规则 9
1.3.3 实验数据的表达与处理 10
1.4 化学实验基本仪器介绍 12
第2章 化学实验基本操作技术 19
2.1 仪器的洗涤和干燥 19
2.1.1 仪器的洗涤 19
2.1.2 仪器的干燥 20
2.2 加热与冷却 20
2.2.1 常用加热器具 20
2.2.2 加热方法 25
2.2.3 制冷技术 26
2.3 试剂的取用 26
2.3.1 化学试剂的分类 26
2.3.2 试剂瓶的种类 27
2.3.3 试剂瓶塞子打开的方法 27
2.3.4 试剂的取用方法 27
2.4 基本度量仪器的使用 29
2.4.1 量筒 29
2.4.2 移液管和吸量管 29
2.4.3 容量瓶 30
2.4.4 滴定管 30
2.4.5 温度计 33
2.4.6 比重计 33
2.4.7 气压计 33
2.5 天平的使用 34
2.5.1 台秤 34
2.5.2 分析天平 35
2.5.3 电子天平 39
2.6 物质的分离和提纯 40
2.6.1 固体溶解 40
2.6.2 固液分离 40
2.6.3 蒸发(浓缩) 43
2.6.4 结晶与升华 43
2.6.5 萃取 44
2.6.6 蒸馏 45
2.6.7 离子交换分离 47
2.7 气体的获得、纯化与收集 47
2.7.1 气体的发生 47
2.7.2 气体的收集 50
2.7.3 气体的净化和干燥 51
2.8 酸度计的使用 51
2.8.1 基本原理 51
2.8.2 使用方法 52
2.9 试纸的使用 53
2.9.1 石蕊试纸、pH试纸和酚酞试纸 53
2.9.2 乙酸铅试纸 54
2.9.3 碘化钾淀粉试纸 54
2.9.4 氯化钴试纸 54
第二部分 实 验 内 容
第3章 基本操作训练 57
实验一 仪器的认领、洗涤和干燥 57
实验二 玻璃管操作和塞子钻孔 58
实验三 天平的使用和称量 61
实验四 溶液的配制 62
实验五 滴定操作练习 64
实验六 粗盐的提纯 67
实验七 离子交换法制备纯水 68
实验八 二氧化碳相对分子质量的测定 71
第4章 基本化学原理 74
实验九 置换法测定摩尔气体常量R 74
实验十 氯化铵生成焓的测定 76
实验十一 化学反应速率和活化能的测定 78
实验十二 平衡常数的测定 82
实验十三 乙酸标准解离常数和解离度的测定 84
实验十四 电离平衡和沉淀平衡 86
实验十五 电位法测定卤化银的溶度积 88
实验十六 氧化还原反应 90
实验十七 配合物的生成和性质 93
实验十八 银氨配离子配位数的测定 96
第5章 元素及化合物的性质 99
实验十九 碱金属和碱土金属 99
实验二十 卤族和氧族元素 101
实验二十一 氮、磷、碳、硅、硼 104
实验二十二 ds区金属(铜、银、锌、镉、汞) 107
实验二十三 钛、钒、铬、锰 109
实验二十四 铁、钴、镍 112
第6章 无机化合物的制备 115
实验二十五 硝酸钾的制备和提纯 115
实验二十六 硫酸四氨合铜的制备及表征 116
实验二十七 碳酸钠的制备 119
实验二十八 氧化锌的制备和化学式的测定 121
实验二十九 硫酸亚铁铵的制备 122
实验三十 三草酸合铁(Ⅲ)酸钾的制备及其配阴离子电荷的测定 124
实验三十一 硫代硫酸钠的制备 126
实验三十二 重铬酸钾的制备 128
第7章 综合和设计实验 130
实验三十三 常见阳离子的定性分析 130
实验三十四 常见阴离子的定性分析 136
实验三十五 配合物的光谱化学序测定 139
实验三十六 LaF3：Eu3+纳米晶的制备与发光性能 143
实验三十七 蛋白质模板法制备CuS纳米粒子 145
实验三十八 聚碱式氯化铝的制备与净水实验 147
实验三十九 镧-间羟基苯甲酸-8-羟基喹啉三元配合物的合成 149
实验四十 水热法制备羟基磷灰石纳米粒子 151
第8章 趣味实验 155
实验四十一 晶体化学暖袋 155
实验四十二 熵变引发的冷胀热缩——橡皮筋的胀缩 156
实验四十三 化学振荡反应 157
实验四十四 碘时钟实验 158
实验四十五 氢氧燃料电池 159
实验四十六 淀粉遇碘都显蓝色吗 160
实验四十七 铝条表面染色 162
实验四十八 铜变“银”、“银”变“金” 163
第三部分 附录
附录1 国际单位制(SI)和我国的法定计量单位 167
附录2 国际相对原子质量表(2013) 169
附录3 水的饱和蒸气压(p/kPa) 171
附录4 常见化合物的摩尔质量(g mol-1) 172
附录5 某些无机化合物在水中的溶解度 174
附录6 几种常见酸碱的密度和浓度 177
附录7 常见难溶电解质的溶度积 177
附录8 弱酸、弱碱在水溶液中的解离常数 178
附录9 标准电极电势 180
附录10 常见配离子的标准稳定常数 188
附录11 常见离子和化合物的颜色 189
附录12 常用离子的主要鉴定方法 192
附录13 某些试剂溶液的配制 194
附录14 危险货物包装标志 195
参考文献 201
常用化学网址 202
展开全部
无机化学实验(第二版) 节选
**部分 基础知识和基本操作 第1章 化学实验的基本知识 1.1 概述 1.1.1 无机化学实验的目的 化学是一门实验科学。在化学教学中，实验占有十分重要的地位。无机化学课是化学专业学生所学的**门专业基础课。要很好地领会和掌握无机化学的基本理论和基础知识，就必须亲自动手做实验。无机化学实验的目的是： (1) 通过实验获得感性认识，巩固并加深学生对无机化学基本理论、基本概念的理解。 (2) 对学生进行严格的基本操作、基本技能训练，使学生正确地掌握基本技能，学会正确使用一些常用仪器，学会观察实验现象和测定实验数据，以及正确地处理所得数据。在分析实验现象和数据的基础上，正确表达实验结果。 (3) 通过实验培养学生严谨的科学态度，良好的实验素质，以及分析问题、解决问题的独立工作能力。 无机化学实验的任务是通过整个无机化学实验教学，逐步达到上述各项目的，培养学生的科研能力，为学生进一步学习后续化学理论和实验课程打下基础。 1.1.2 无机化学实验的学习方法 为了达到上述实验目的，要求学生不仅有正确的学习态度，还要有正确的学习方法。学习无机化学实验可分为以下几个步骤。 1. 预习 预习是做好实验的前提和保证。 (1) 认真阅读实验教材、有关教科书及参考资料。 (2) 明确实验目的，了解实验内容及注意事项。 (3) 预习有关的基本操作及仪器使用说明。 (4) 写好预习报告。 2. 讨论 (1) 实验前，教师以提问的形式与学生共同讨论，明确实验原理、操作要求及注意事项。 (2) 教师做必要的操作示范，使实验操作规范化。 (3) 实验后组织学生讨论，加深对实验现象的理解。 3. 实验 (1) 按拟定的实验步骤独立、认真操作，仔细观察现象，边实验边思考边记录。 (2) 将实验现象和数据如实地记录在实验报告上，不得涂改。 (3) 若实验失败，应认真分析和查找原因，经教师同意可重做实验。 4. 实验报告 实验完成后，要及时完成实验报告。实验报告一般包括：①实验名称、日期；②实验目的、要求；③简明的实验原理；④实验步骤；⑤实验现象、数据等的原始记录；⑥实验解释、实验结论或实验数据的处理和计算；⑦实验心得体会和讨论。 其中，①～④应在实验前完成，⑤在实验时完成，⑥和⑦在实验后完成。 实验报告应字迹端正，简明扼要，整齐清洁。若实验现象、数据、解释等不符合要求，或实验报告写得潦草，应重做实验或重写报告。 1.1.3 实验报告的基本格式 无机化学实验报告格式一般分为无机化学制备实验报告、无机化学测定实验报告和无机化学性质实验报告三种。 无机化学制备实验报告 无机化学测定实验报告 无机化学性质实验报告 1.2 实验室基本知识 1.2.1 实验室规则 (1) 实验前应认真预习，明确实验目的和要求，写好预习报告，包括实验的基本原理、内容和方法。 (2) 遵守纪律，不迟到，不早退，不得无故缺席。 (3) 衣冠不整、穿拖鞋者不准进入实验室。进入实验室后必须对号入座，不准错座、换座。实验中不得到处乱走。 (4) 认真听教师讲解，有问题必须先举手再提问。保持实验室安静，不要大声喧哗。 (5) 实验时应遵守仪器的操作规则。不准进行任何与实验内容无关的活动。注意安全，爱护仪器，节约药品。 (6) 实验过程中要认真操作，仔细观察现象，将实验中的现象和数据如实记录在实验报告上。根据原始记录，认真地分析问题、处理数据，完成实验报告。 (7) 实验过程中，应保持实验区域整洁。火柴、纸张和废物只能丢入废物缸内，不能丢入水池，以免堵塞水池。玻璃碎片等应倒入指定的缸内。规定回收的废液要倒入废液缸内，以便统一处理。严禁擅自将仪器、药品带出实验室。 (8) 每次实验完毕后，值日生负责打扫和整理实验室，关闭水、电、煤气开关，关好门、窗，经教师认可后方可离去。 1.2.2 实验室的安全常识 (1) 使用浓酸、浓碱时必须小心操作，防止溅到皮肤或衣服上。加热试管时，要注意试管口不要向着自己或他人。 (2) 使用易燃易爆物品时，应特别小心。不要将大量易燃易爆物品放在桌上，更不应放置在靠近火源处，应放置在阴凉处。 (3) 有刺激性的、恶臭的、有毒的气体产生的实验应在通风橱中进行。 (4) 使用有毒试剂时，不要使其接触皮肤或撒落在桌面上。用后应回收统一处理。 (5) 绝对不允许随意混合各种化学药品，以免发生意外事故。 (6) 使用煤气灯或酒精喷灯时，要严格按照操作规则点火、灭火，应做到火着人在，人走火灭。 (7) 不得随意排放超剂量废气、废液、废物。实验废弃物要放到指定位置。不得随意丢弃用过的实验药品和容器。 (8) 应配备必要的护目镜。实验时必须穿实验服。 (9) 严禁在实验室内饮食或把食物带进实验室，实验后必须仔细洗净双手。 (10) 不得用湿手操作电器设备，以防触电。离开实验室前，值日生和教师应检查水、电、门窗是否关闭。 1.2.3 实验室事故的处理措施 (1) 割伤。首先检查伤口内有无玻璃或金属等碎片，若有则先将碎片挑出。然后用硼酸水洗净，并用3% H2O2溶液消毒，再涂上碘酒或红汞水，必要时可涂护创膏或用纱布包扎。若伤口较大或过深而大量出血，应迅速在伤口上部和下部扎紧血管止血，并立即到医院诊治。 (2) 烫伤。不要用冷水洗涤伤处。可用稀KMnO4或苦味酸溶液冲洗，然后涂上烫伤药膏。严重者须送医院治疗。 (3) 强碱、钠、钾等触及皮肤而引起灼伤时，先用大量自来水冲洗，再用饱和硼酸溶液或2%乙酸溶液洗。 (4) 强酸等触及皮肤而致灼伤时，应立即用大量自来水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液或稀氨水洗。 (5) 溴灼伤。溴灼伤不易愈合，必须严加防范。一旦被溴灼伤，应立即用20%硫代硫酸钠溶液冲洗伤口，再用水冲洗，并敷上甘油。 (6) 若发生煤气中毒，应转移到室外呼吸新鲜空气，严重时应立即送到医院诊治。 (7) 触电。立即切断电源，必要时进行人工呼吸，严重者应立即送医院。 (8) 实验室灭火方法。实验中一旦发生火灾，应立即灭火，同时防止火势蔓延。常见的灭火方法如下： (i) 一般的小火可用湿布、石棉布、砂子等覆盖燃烧物。大火可使用泡沫灭火器、二氧化碳灭火器扑灭。 (ii) 汽油、乙醚、甲苯等有机溶剂着火时，绝对不能用水灭火，否则会扩大燃烧面积，应用石棉布或砂土扑灭。 (iii) 活泼金属如钠、钾等着火时，只能用砂土、干粉灭火器灭火。 (iv) 电器或导线着火时，不能用水及泡沫灭火器灭火，应立即切断电源，再用四氯化碳
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