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基础化学(附练习册)(2版)/池雨芮 版权信息
- ISBN：9787122015365
- 条形码：9787122015365 ; 978-7-122-01536-5
- 装帧：一般胶版纸
- 册数：暂无
- 重量：暂无
- 所属分类：>>
基础化学(附练习册)(2版)/池雨芮 内容简介
本书是根据中等职业教育基础化学教学大纲编写而成的。全书采用近期新的国家标准以及法定计量单位，内容详略得当，语言深入浅出。 全书共十二章，包括基础化学中常见的量及单位、化学反应速率和化学平衡、溶液、沉淀反应、氧化还原反应、物质结构与元素周期律、重要的非金属元素及其化合物、重要的金属元素及其化合物、配合物、烃、烃的重要衍生物、糖类和蛋白质等，同时还安排了相应的实验内容。本书配备了与教学内容呼应的练习册，编排了适量填空、选择、判断、计算、问答等不同类型的练习题，并附有部分参考答案，便于教学。 本书为中等职业教育基础化学课程的教材，适用于普通中职、不错技工学校、职业高中和工人培训，也可供相关人员参考。
基础化学(附练习册)(2版)/池雨芮 目录
绪论1
一、基础化学研究的对象和范围1
二、基础化学与化学分析的关系1
三、基础化学的任务和要求1
四、如何学好基础化学1
**章基础化学中常见的量及单位3
**节基础化学中常见的量3
第二节物质的量4
一、物质的量及其单位4
二、摩尔质量7
三、物质的量的有关计算7
第三节气体摩尔体积8
一、气体摩尔体积8
二、关于气体摩尔体积的计算8
三、理想气体状态方程式9
第二章化学反应速率和化学平衡12
**节化学反应速率12
一、化学反应速率12
二、影响化学反应速率的因素13
第二节化学平衡14
一、可逆反应和化学平衡14
二、化学平衡常数及应用15
三、影响化学平衡的因素18
第三章溶液21
**节溶液和胶体21
一、水21
二、溶液22
三、溶解与结晶22
四、胶体23
第二节溶液的浓度23
一、溶液浓度的表示方法23
二、各种浓度的相互换算26
第三节一般溶液的配制27
一、用质量分数表示的溶液的配制27
二、用质量浓度表示的溶液的配制28
三、用体积分数表示的溶液的配制28
四、用物质的量浓度表示的溶液的配制28
第四节电解质溶液29
一、弱电解质的电离29
二、同离子效应31
三、酸碱质子理论简介31
第五节离子反应方程式32
一、离子反应与离子方程式32
二、离子互换反应发生的条件33
第六节水的电离和溶液的pH值33
一、水的电离33
二、溶液的酸碱性34
三、溶液的pH值34
四、酸碱指示剂35
第七节盐类的水解35
一、盐的水解及其规律35
二、盐类水解的应用37
第八节缓冲溶液38
一、缓冲溶液的概念38
二、缓冲作用原理38
三、缓冲溶液的pH值38
第四章沉淀反应41
**节沉淀溶解平衡和溶度积常数41
一、沉淀溶解平衡41
二、溶度积41
三、溶度积与溶解度的关系42
第二节溶度积规则43
第三节溶度积的应用43
一、沉淀的生成43
二、沉淀的溶解45
第五章氧化还原反应47
**节氧化还原反应概述47
一、氧化还原反应47
二、氧化剂和还原剂48
第二节氧化还原反应方程式的配平49
一、氧化值升降法49
二、待定系数法50
三、离子电子法简介52
第三节原电池52
一、原电池的原理52
二、原电池的电极反应及电池的表示53
第四节电极电位54
一、电极电位54
二、能斯特方程54
三、电极电位的应用55
第五节电解56
一、电解的原理56
二、电解原理的应用57
第六章物质结构与元素周期律59
**节原子结构59
一、原子核59
二、同位素59
第二节原子核外电子的排布60
一、原子核外电子运动的特征60
二、核外电子的排布61
第三节元素周期律与元素周期表62
一、元素周期律62
二、元素周期表63
第四节分子结构65
一、化学键65
二、非极性分子和极性分子68
三、晶体69
第七章重要的非金属元素及其化合物74
**节卤素74
一、氯气74
二、氯的几种化合物76
三、卤素的通性79
第二节氧族元素81
一、硫的性质和用途81
二、硫的几种重要化合物82
三、氧族元素的基本性质86
第三节氮族元素87
一、氮及其化合物87
二、磷及其化合物90
三、氮族元素的一些重要性质92
第四节碳族元素92
一、碳及其重要化合物93
二、硅及其化合物93
三、碳族元素的一些重要性质95
第八章重要的金属元素及其化合物97
**节碱金属元素97
一、钠的物理性质97
二、钠的化学性质97
三、钠的化合物98
四、焰色反应99
五、碱金属元素的通性99
第二节碱土金属元素101
一、镁及其化合物101
二、钙及其重要化合物102
三、硬水及其软化103
四、碱土金属的通性103
第三节铝、铁、铜及其化合物104
一、铝及其化合物104
二、铁及其化合物106
三、铜及其重要化合物107
第四节其他常见金属及其化合物108
一、银及其重要化合物108
二、锌及其重要的化合物109
三、汞及其重要的化合物110
四、铬及其重要化合物111
五、锰及其化合物112
六、锡、铅及其化合物112
第九章配合物115
一、配合物的概念和组成115
二、配合物的命名116
三、配合物的稳定性117
四、配合物的应用118
第十章烃120
**节有机化学简介120
一、有机化合物与有机化学120
二、有机化合物的特点120
三、有机化合物的分类120
第二节烷烃121
一、甲烷121
二、烷烃的通式和同系物124
三、同分异构体及烷烃的命名125
四、环烷烃126
第三节烯烃127
一、乙烯127
二、烯烃的通式及命名129
第四节炔烃130
一、乙炔130
二、炔烃的通式及同系物132
第五节苯及芳香烃133
一、苯133
二、芳香烃135
第十一章烃的重要衍生物137
**节卤代烃137
一、卤烃的命名137
二、卤烃的物理性质138
三、卤烃的化学性质139
四、重要的卤代烃140
第二节醇、酚、醚141
一、醇141
二、酚144
三、醚145
第三节醛和酮147
一、甲醛148
二、乙醛148
三、丙酮149
第四节羧酸150
一、乙酸150
二、甲酸151
三、乙二酸151
四、邻苯二甲酸152
第十二章糖类和蛋白质153
**节糖类153
一、葡萄糖和果糖153
二、蔗糖和麦芽糖154
三、淀粉和纤维素154
第二节蛋白质155
一、蛋白质的组成155
二、蛋白质的性质155
实验157
实验一化学实验基本操作157
实验二溶液的配制158
实验三离子反应与盐类水解159
实验四卤素的性质160
实验五硫酸的性质161
实验六碱金属的性质162
实验七铝、铁、铜及其化合物的性质163
实验八乙烯和乙炔的性质164
实验九苯及其同系物的性质166
实验十乙醇、乙醛和乙酸的性质166
附录168
附表1弱酸、弱碱在水中的电离常数(25℃)168
附表2难溶化合物的溶度积常数(18～25℃)168
附表3标准电极电位(18～25℃)170
附表4配合物的稳定常数173
一、基础化学研究的对象和范围1
二、基础化学与化学分析的关系1
三、基础化学的任务和要求1
四、如何学好基础化学1
**章基础化学中常见的量及单位3
**节基础化学中常见的量3
第二节物质的量4
一、物质的量及其单位4
二、摩尔质量7
三、物质的量的有关计算7
第三节气体摩尔体积8
一、气体摩尔体积8
二、关于气体摩尔体积的计算8
三、理想气体状态方程式9
第二章化学反应速率和化学平衡12
**节化学反应速率12
一、化学反应速率12
二、影响化学反应速率的因素13
第二节化学平衡14
一、可逆反应和化学平衡14
二、化学平衡常数及应用15
三、影响化学平衡的因素18
第三章溶液21
**节溶液和胶体21
一、水21
二、溶液22
三、溶解与结晶22
四、胶体23
第二节溶液的浓度23
一、溶液浓度的表示方法23
二、各种浓度的相互换算26
第三节一般溶液的配制27
一、用质量分数表示的溶液的配制27
二、用质量浓度表示的溶液的配制28
三、用体积分数表示的溶液的配制28
四、用物质的量浓度表示的溶液的配制28
第四节电解质溶液29
一、弱电解质的电离29
二、同离子效应31
三、酸碱质子理论简介31
第五节离子反应方程式32
一、离子反应与离子方程式32
二、离子互换反应发生的条件33
第六节水的电离和溶液的pH值33
一、水的电离33
二、溶液的酸碱性34
三、溶液的pH值34
四、酸碱指示剂35
第七节盐类的水解35
一、盐的水解及其规律35
二、盐类水解的应用37
第八节缓冲溶液38
一、缓冲溶液的概念38
二、缓冲作用原理38
三、缓冲溶液的pH值38
第四章沉淀反应41
**节沉淀溶解平衡和溶度积常数41
一、沉淀溶解平衡41
二、溶度积41
三、溶度积与溶解度的关系42
第二节溶度积规则43
第三节溶度积的应用43
一、沉淀的生成43
二、沉淀的溶解45
第五章氧化还原反应47
**节氧化还原反应概述47
一、氧化还原反应47
二、氧化剂和还原剂48
第二节氧化还原反应方程式的配平49
一、氧化值升降法49
二、待定系数法50
三、离子电子法简介52
第三节原电池52
一、原电池的原理52
二、原电池的电极反应及电池的表示53
第四节电极电位54
一、电极电位54
二、能斯特方程54
三、电极电位的应用55
第五节电解56
一、电解的原理56
二、电解原理的应用57
第六章物质结构与元素周期律59
**节原子结构59
一、原子核59
二、同位素59
第二节原子核外电子的排布60
一、原子核外电子运动的特征60
二、核外电子的排布61
第三节元素周期律与元素周期表62
一、元素周期律62
二、元素周期表63
第四节分子结构65
一、化学键65
二、非极性分子和极性分子68
三、晶体69
第七章重要的非金属元素及其化合物74
**节卤素74
一、氯气74
二、氯的几种化合物76
三、卤素的通性79
第二节氧族元素81
一、硫的性质和用途81
二、硫的几种重要化合物82
三、氧族元素的基本性质86
第三节氮族元素87
一、氮及其化合物87
二、磷及其化合物90
三、氮族元素的一些重要性质92
第四节碳族元素92
一、碳及其重要化合物93
二、硅及其化合物93
三、碳族元素的一些重要性质95
第八章重要的金属元素及其化合物97
**节碱金属元素97
一、钠的物理性质97
二、钠的化学性质97
三、钠的化合物98
四、焰色反应99
五、碱金属元素的通性99
第二节碱土金属元素101
一、镁及其化合物101
二、钙及其重要化合物102
三、硬水及其软化103
四、碱土金属的通性103
第三节铝、铁、铜及其化合物104
一、铝及其化合物104
二、铁及其化合物106
三、铜及其重要化合物107
第四节其他常见金属及其化合物108
一、银及其重要化合物108
二、锌及其重要的化合物109
三、汞及其重要的化合物110
四、铬及其重要化合物111
五、锰及其化合物112
六、锡、铅及其化合物112
第九章配合物115
一、配合物的概念和组成115
二、配合物的命名116
三、配合物的稳定性117
四、配合物的应用118
第十章烃120
**节有机化学简介120
一、有机化合物与有机化学120
二、有机化合物的特点120
三、有机化合物的分类120
第二节烷烃121
一、甲烷121
二、烷烃的通式和同系物124
三、同分异构体及烷烃的命名125
四、环烷烃126
第三节烯烃127
一、乙烯127
二、烯烃的通式及命名129
第四节炔烃130
一、乙炔130
二、炔烃的通式及同系物132
第五节苯及芳香烃133
一、苯133
二、芳香烃135
第十一章烃的重要衍生物137
**节卤代烃137
一、卤烃的命名137
二、卤烃的物理性质138
三、卤烃的化学性质139
四、重要的卤代烃140
第二节醇、酚、醚141
一、醇141
二、酚144
三、醚145
第三节醛和酮147
一、甲醛148
二、乙醛148
三、丙酮149
第四节羧酸150
一、乙酸150
二、甲酸151
三、乙二酸151
四、邻苯二甲酸152
第十二章糖类和蛋白质153
**节糖类153
一、葡萄糖和果糖153
二、蔗糖和麦芽糖154
三、淀粉和纤维素154
第二节蛋白质155
一、蛋白质的组成155
二、蛋白质的性质155
实验157
实验一化学实验基本操作157
实验二溶液的配制158
实验三离子反应与盐类水解159
实验四卤素的性质160
实验五硫酸的性质161
实验六碱金属的性质162
实验七铝、铁、铜及其化合物的性质163
实验八乙烯和乙炔的性质164
实验九苯及其同系物的性质166
实验十乙醇、乙醛和乙酸的性质166
附录168
附表1弱酸、弱碱在水中的电离常数(25℃)168
附表2难溶化合物的溶度积常数(18～25℃)168
附表3标准电极电位(18～25℃)170
附表4配合物的稳定常数173
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