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分析化学实验 版权信息
- ISBN：9787305227424
- 条形码：9787305227424 ; 978-7-305-22742-4
- 装帧：一般胶版纸
- 册数：暂无
- 重量：暂无
- 所属分类：>
分析化学实验 内容简介
《分析化学实验（第3版 立体化教材）》是由分析化学实验基础知识、定量分析基本操作、仪器及实验、综合实验、外文实验、附录等5个部分组成，共包含51个实验。每个实验的编写由实验目的、实验原理、实验仪器和试剂、实验内容、实验数据记录及处理、思考题等内容组成，具有以下特点： 1．《分析化学实验（第3版 立体化教材）》适应理工科分析化学教学改革方向，力求反映理工科分析化学实验改革成果。 2．实验内容涉及分析化学基本操作、各类化学反应、相关分析化学仪器的使用等，将分析化学的基础理论、基本知识和实验技能有机结合。实验内容的选择，力图做到既加强基础，又尽量联系理工科院校的特点，增加一些反映现代化学的新进展、新技术以及与材料、医药、农药、环保等密切相关的实验内容，实现基础与前沿、经典与现代有机结合，以实验特有的实践性和创造性激发学生的创新能力，培养学生从事科学研究的能力和综合实践能力。 3．实验的安排以加强实验技能的综合训练和素质能力培养为主线，将实验内容分为三个层次，三个层次的实验由浅入深，由简到繁，由单元技能训练到组合技能训练，*后跨入设计性和综合性实验，循序渐进，逐步提高，让学生逐步建立应用意识，掌握**的化学实验技能和方法，确立正确的量的概念，具有良好的实验素养和严谨的科学态度，使学生初步具备获取知识的能力和开拓创新的能力。 4．《分析化学实验（第3版 立体化教材）》在编写时从不同层次的实验教学要求出发，在每一类型实验中都编写了一组平行实验，以供挑选，所以《分析化学实验（第3版 立体化教材）》也可供其他理工科院校选用。全教材所用各种量纲均采用国家法定计量单位。
分析化学实验 目录
**章 分析化学实验基础知识
1.1 分析化学实验的目的、要求和成绩评定
1.1.1 实验目的
1.1.2 实验要求
1.1.3 成绩评定
1.2 分析化学实验室的规则、安全及“三废”处理
1.2.1 实验室规则
1.2.2 安全知识
1.2.3 “三废”处理
1.3 分析化学实验室用水
1.3.1 实验用水规格
1.3.2 纯水的制备与使用
1.3.3 水纯度检验
1.4 化学试剂的一般知识
1.4.1 试剂的级别
1.4.2 试剂的存放
1.4.3 试剂的取用
1.5 常用玻璃仪器的洗涤和干燥
1.5.1 仪器的洗涤
1.5.2 常用洗涤液
1.5.3 仪器的干燥
1.6 实验数据的采集和整理
1.6.1 误差
1.6.2 测定数据的取舍
1.6.3 有效数字及其运算规则
1.6.4 实验数据的采集处理
1.6.5 实验报告的基本格式
第二章 定量分析基本操作、仪器及实验
2.1 定量分析的一般步骤
2.1.1 试样的采取和制备
2.1.2 试样的分解
2.1.3 分离和富集
2.1.4 分析测定方法的选择
2.1.5 分析结果的计算和评价
2.2 分析天平
2.2.1 分析天平的称量原理
2.2.2 电子天平
2.2.3 试样的称量方法
实验1 分析天平的称量练习
2.3 滴定分析
2.3.1 移液管、吸量管及其使用方法
2.3.2 容量瓶及其使用方法
2.3.3 滴定管及其使用方法
2.3.4 容量器皿的校准
实验2 容量器皿的校准
2.3.5 酸碱滴定实验
实验3 滴定分析基本操作练习
实验4 盐酸溶液的配制与标定
实验5 氢氧化钠溶液的配制与标定
实验6 有机酸含量的测定
实验7 铵盐中氮含量的测定（甲醛法）
实验8 工业纯碱总碱度测定
实验9 混合碱的分析（双指示剂法）
实验10 磷酸的电位滴定
实验11 酸碱滴定法自拟实验
2.3.6 配位滴定实验
实验12 EDTA溶液的配制和标定
实验13 天然水硬度测定
实验14 铅铋混合液中Bi3+、Pb2+的连续测定
实验15 配位滴定法自拟实验
2.3.7 沉淀滴定实验
实验16 硝酸银溶液的配制和标定
实验17 氯化物中氯含量的测定
实验18 沉淀滴定法自拟实验
2.3.8 氧化还原滴定实验
实验19 高锰酸钾溶液的配制与标定
实验20 过氧化氢含量的测定
实验21 硫酸亚铁铵中铁含量测定（重铬酸钾法）
实验22 硫代硫酸钠溶液的配制和标定
实验23 硫酸铜中铜含量测定（间接碘量法）
实验24 氧化还原滴定法自拟实验
2.4 重量分析法
2.4.1 滤纸和滤器
2.4.2 沉淀的生成
2.4.3 沉淀的过滤和洗涤
2.4.4 沉淀的烘干与灼烧
2.4.5 马弗炉
实验25 BaCl2·2H2O中钡含量的测定（硫酸钡重量法）
实验26 氯化钡中结晶水的测定（挥发法）
实验27 重量分析法自拟实验
2.5 吸光光度法
2.5.1 吸光光度法基本原理
2.5.2 吸光光度法的方法和仪器简介
2.5.3 可见分光光度计
实验28 可见分光光度计的校准
实验29 分光光度法测定铁含量
实验30 邻二氮菲合铁（Ⅱ）配合物组成的测定
实验31 分光光度法测定铬、锰的含量
实验32 分光光度法自拟实验
第三章 综合实验
实验33 洗衣粉中聚磷酸盐含量的测定
实验34 胃舒平药片中铝和镁的测定
实验35 铝合金中铝含量的测定
实验36 石灰石中氧化钙的测定
实验37 重铬酸钾法测定铁矿石中铁含量
实验38 城市污水中硫酸盐的测定
实验39 配合物的离子交换树脂分离及测定
实验40 亚甲基蓝分光光度法测定废水中硫化物
实验41 农药草甘膦含量的测定
实验42 光亮镀镍溶液中主要成分的分析
实验43 水泥熟料中SiO2、Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO含量测定
实验44 测定食用小苏打的百分含量和食用白醋的浓度
第四章 外文实验
Experiment 1 Acid-Base Titration
Experiment 2 Direct Titration of Tris with HCl
Experiment 3 EDTA Titration of Ca2+ and Mg2+ in Natural Waters
Experiment 4 Iodimetric Titration of Vitamin C
Experiment 5 A Redox Titration Lab
Experiment 6 Gravimetric Determination of Iron as Fe2O3
Experiment 7 Determination of Quinine and Sodium Benzoate in Tonic Water by UV Absorbance Spectroscopy
附录
附表1 定量分析实验仪器清单
附表2 市售酸碱试剂的含量和密度
附表3 弱酸在水中的解离常数（25℃）
附表4 弱碱在水中的解离常数（25℃）
附表5 配合物的稳定常数（18～25℃）
附表6 氨羧配位剂类配合物的稳定常数（18～25℃ I=0.1）
附表7 标准电极电位表（18~25℃）
附表8 几种常用的酸碱指示剂
附表9 常用酸碱混合指示剂
附表10 金属离子指示剂
附表11 氧化还原指示剂
附表12 常用缓冲溶液的配制”
附表13 Q检验法
附表14 化合物的相对分子质量
附表15 相对原子质量（1981年国际原子量）
附表16 本书中所使用的量和单位
参考文献
1.1 分析化学实验的目的、要求和成绩评定
1.1.1 实验目的
1.1.2 实验要求
1.1.3 成绩评定
1.2 分析化学实验室的规则、安全及“三废”处理
1.2.1 实验室规则
1.2.2 安全知识
1.2.3 “三废”处理
1.3 分析化学实验室用水
1.3.1 实验用水规格
1.3.2 纯水的制备与使用
1.3.3 水纯度检验
1.4 化学试剂的一般知识
1.4.1 试剂的级别
1.4.2 试剂的存放
1.4.3 试剂的取用
1.5 常用玻璃仪器的洗涤和干燥
1.5.1 仪器的洗涤
1.5.2 常用洗涤液
1.5.3 仪器的干燥
1.6 实验数据的采集和整理
1.6.1 误差
1.6.2 测定数据的取舍
1.6.3 有效数字及其运算规则
1.6.4 实验数据的采集处理
1.6.5 实验报告的基本格式
第二章 定量分析基本操作、仪器及实验
2.1 定量分析的一般步骤
2.1.1 试样的采取和制备
2.1.2 试样的分解
2.1.3 分离和富集
2.1.4 分析测定方法的选择
2.1.5 分析结果的计算和评价
2.2 分析天平
2.2.1 分析天平的称量原理
2.2.2 电子天平
2.2.3 试样的称量方法
实验1 分析天平的称量练习
2.3 滴定分析
2.3.1 移液管、吸量管及其使用方法
2.3.2 容量瓶及其使用方法
2.3.3 滴定管及其使用方法
2.3.4 容量器皿的校准
实验2 容量器皿的校准
2.3.5 酸碱滴定实验
实验3 滴定分析基本操作练习
实验4 盐酸溶液的配制与标定
实验5 氢氧化钠溶液的配制与标定
实验6 有机酸含量的测定
实验7 铵盐中氮含量的测定（甲醛法）
实验8 工业纯碱总碱度测定
实验9 混合碱的分析（双指示剂法）
实验10 磷酸的电位滴定
实验11 酸碱滴定法自拟实验
2.3.6 配位滴定实验
实验12 EDTA溶液的配制和标定
实验13 天然水硬度测定
实验14 铅铋混合液中Bi3+、Pb2+的连续测定
实验15 配位滴定法自拟实验
2.3.7 沉淀滴定实验
实验16 硝酸银溶液的配制和标定
实验17 氯化物中氯含量的测定
实验18 沉淀滴定法自拟实验
2.3.8 氧化还原滴定实验
实验19 高锰酸钾溶液的配制与标定
实验20 过氧化氢含量的测定
实验21 硫酸亚铁铵中铁含量测定（重铬酸钾法）
实验22 硫代硫酸钠溶液的配制和标定
实验23 硫酸铜中铜含量测定（间接碘量法）
实验24 氧化还原滴定法自拟实验
2.4 重量分析法
2.4.1 滤纸和滤器
2.4.2 沉淀的生成
2.4.3 沉淀的过滤和洗涤
2.4.4 沉淀的烘干与灼烧
2.4.5 马弗炉
实验25 BaCl2·2H2O中钡含量的测定（硫酸钡重量法）
实验26 氯化钡中结晶水的测定（挥发法）
实验27 重量分析法自拟实验
2.5 吸光光度法
2.5.1 吸光光度法基本原理
2.5.2 吸光光度法的方法和仪器简介
2.5.3 可见分光光度计
实验28 可见分光光度计的校准
实验29 分光光度法测定铁含量
实验30 邻二氮菲合铁（Ⅱ）配合物组成的测定
实验31 分光光度法测定铬、锰的含量
实验32 分光光度法自拟实验
第三章 综合实验
实验33 洗衣粉中聚磷酸盐含量的测定
实验34 胃舒平药片中铝和镁的测定
实验35 铝合金中铝含量的测定
实验36 石灰石中氧化钙的测定
实验37 重铬酸钾法测定铁矿石中铁含量
实验38 城市污水中硫酸盐的测定
实验39 配合物的离子交换树脂分离及测定
实验40 亚甲基蓝分光光度法测定废水中硫化物
实验41 农药草甘膦含量的测定
实验42 光亮镀镍溶液中主要成分的分析
实验43 水泥熟料中SiO2、Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO含量测定
实验44 测定食用小苏打的百分含量和食用白醋的浓度
第四章 外文实验
Experiment 1 Acid-Base Titration
Experiment 2 Direct Titration of Tris with HCl
Experiment 3 EDTA Titration of Ca2+ and Mg2+ in Natural Waters
Experiment 4 Iodimetric Titration of Vitamin C
Experiment 5 A Redox Titration Lab
Experiment 6 Gravimetric Determination of Iron as Fe2O3
Experiment 7 Determination of Quinine and Sodium Benzoate in Tonic Water by UV Absorbance Spectroscopy
附录
附表1 定量分析实验仪器清单
附表2 市售酸碱试剂的含量和密度
附表3 弱酸在水中的解离常数（25℃）
附表4 弱碱在水中的解离常数（25℃）
附表5 配合物的稳定常数（18～25℃）
附表6 氨羧配位剂类配合物的稳定常数（18～25℃ I=0.1）
附表7 标准电极电位表（18~25℃）
附表8 几种常用的酸碱指示剂
附表9 常用酸碱混合指示剂
附表10 金属离子指示剂
附表11 氧化还原指示剂
附表12 常用缓冲溶液的配制”
附表13 Q检验法
附表14 化合物的相对分子质量
附表15 相对原子质量（1981年国际原子量）
附表16 本书中所使用的量和单位
参考文献
展开全部
分析化学实验 作者简介
马全红,东南大学教授，硕士生导师,研究方向为道路沥青添加剂、纳米药物载体制备、分子检测与性能分析,和谐科技奖教金一等奖，东南大学第六届青年教师授课竞赛一等奖，东南大学华为奖教金，东南大学三育人积极分子.物理化学获江苏普通高校贰类优秀课程。 吴莹，苏州大学化学学院教授，硕士生导师。
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