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研究生/本科/专科教材

基础化学(第三版)

作者：编者:慕慧

出版社：科学出版社出版时间：2019-06-01

开本： 128开 页数： 370

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基础化学(第三版) 版权信息

ISBN：9787030371959
条形码：9787030371959 ; 978-7-03-037195-9
装帧：平装胶订
册数：暂无
重量：暂无
所属分类：
教材
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研究生/本科/专科教材

基础化学(第三版) 本书特色

内　容　简　介本书*版是教育部“面向21世纪教学内容和课程体系改革计划”项目的成果,第二版为普通高等教育“十一五”***规划教材,第三版在此基础上进行修订。本书主要内容涵盖无机化学、分析化学、物理化学的基础知识和基本原理,并补充了部分与医学相关的新知识。本书包括化学反应的基本理论、分散系及水溶液中化学反应规律、物质结构与性质、医学上常用的分析测试技术、化学与人类5个方面共16章。本书力图将化学基本理论、基本知识和基本技能与医学有关学科交叉发展前沿领域的需要相结合,摒弃了与中学化学重复的部分内容,适当介绍了与生命科学、环境科学有关的化学新成就及一些与医学、药学关系密切的知识。

基础化学(第三版) 内容简介

本书主要内容涵盖无机化学、分析化学、物理化学的基础知识和基本原理，并补充了部分与医学相关的新知识。本书包括化学反应的基本理论、分散系及水溶液中化学反应规律、物质结构与性能、医学上常用的分析测试技术、化学与人类5个方面共16章。

基础化学(第三版) 目录

目录第三版前言第二版前言 **版前言第0章绪论1 01化学及化学发展1 02化学科学与生命科学2 03溶液组成量度的表示方法3 031质量分数3 032质量浓度3 033摩尔分数3 034物质的量浓度4 035质量摩尔浓度5 第1篇化学反应的基本理论第1章化学热力学基础9 11热力学**定律9 111热力学的基本术语9 112热力学**定律表达式13 113焓14 12热化学16 121反应进度16 122化学反应的热效应17 123赫斯定律18 124标准摩尔生成焓19 125标准摩尔燃烧焓20 13化学反应的方向21 131自发过程的特征21 132化学反应的方向21 14化学反应的吉布斯函数变的计算26 141标准摩尔生成吉布斯函数26 142标准状态下吉布斯函数变的计算26 143非标准状态下吉布斯函数变的计算28 15热力学在生物系统中的作用28 151生物化学中的标准状态28 152生物体内的偶合反应29 Summary 30 化学视窗32 思考题32 习题32 第2章化学平衡35 21可逆反应与化学平衡35 211可逆反应35 212化学平衡35 22平衡常数36 221标准平衡常数与实验平衡常数36 222多重平衡38 23标准平衡常数与摩尔吉布斯函数变的关系39 24标准平衡常数的应用40 241判断反应进行的限度40 242预测反应的方向41 243计算平衡系统的组成42 25化学平衡的移动43 251浓度对平衡移动的影响43 252压力对平衡移动的影响43 253温度对平衡移动的影响44 Summary 45 化学视窗47 思考题47 习题47 第3章化学反应速率49 31化学反应速率及其表示方法49 311化学反应速率49 312用反应进度表示的反应速率51 32化学反应速率理论简介51 321化学反应机理51 322化学反应速率理论及活化能52 33浓度对反应速率的影响55 331质量作用定律55 332反应级数和反应分子数57 333简单反应级数57 34温度对化学反应速率的影响60 341碰撞理论的解释60 342阿伦尼乌斯方程式61 343阿伦尼乌斯方程式的应用61 35催化剂对化学反应的影响62 351催化剂与催化作用62 352均相催化和多相催化63 353酶催化63 Summary 65 化学视窗66 思考题66 习题66 第4章氧化还原反应与电极电势68 41氧化还原反应的基本概念68 411元素的氧化值68 412氧化和还原69 413氧化还原反应方程式的配平69 42原电池70 421原电池的概念70 422原电池符号71 43电极电势72 431电极电势基本概念72 432原电池电动势72 433标准电极电势72 44影响电极电势的因素74 441能斯特方程式74 442电极电势的影响因素75 45电极电势的应用78 451比较氧化剂和还原剂的相对强弱78 452判断氧化还原反应进行的方向78 453判断氧化还原反应进行的程度79 454元素电势图81 46直接电势法测定溶液的狆犎82 461常用参比电极83 462PH指示电极84 463电势法测定溶液的狆犎85 Summary 86 化学视窗87 思考题88 习题88 第2篇分散系及水溶液中化学反应规律第5章稀溶液的通性93 51溶液的蒸气压下降93 511饱和蒸气压93 512溶液蒸气压下降的原因94 52溶液的沸点升高95 521液体的沸点95 522溶液沸点升高的原因95 53溶液的凝固点降低96 531液体的凝固点96 532溶液凝固点降低的原因96 54溶液的渗透压97 541渗透现象和渗透压97 542溶液的渗透压与浓度及温度的关系98 543电解质稀溶液的依数性100 544等渗？低渗和高渗溶液101 545晶体渗透压和胶体渗透压102 Summary 103 化学视窗104 思考题104 习题104 第6章电解质溶液106 61强电解质溶液理论106 611强电解质和弱电解质106 612离子互吸理论107 613活度和活度因子108 614离子强度109 62酸碱理论简介110 621酸碱质子理论110 622酸碱电子理论112 63水溶液中的酸碱平衡及有关计算113 631水的解离平衡113 632酸碱在水溶液中的解离平衡114 633酸碱溶液狆犎的计算118 634两性物质溶液121 64难溶强电解质的沉淀溶解平衡125 641溶度积常数125 642溶度积常数与溶解度的关系125 643溶度积规则127 644沉淀平衡的移动127 645分步沉淀和沉淀的转化130 646生物体中的沉淀平衡131 Summary 132 化学视窗133 思考题134 习题134 第7章缓冲溶液136 71缓冲溶液的组成及缓冲作用机制136 711缓冲溶液的概念136 712缓冲溶液的组成136 713缓冲溶液的缓冲机制与抗酸抗碱成分137 72缓冲溶液狆犎的计算138 721缓冲溶液狆犎的计算公式138 722缓冲溶液狆犎计算公式的校正140 723影响缓冲溶液狆犎的因素141 73缓冲容量和缓冲范围142 731缓冲容量的概念142 732影响缓冲容量的因素143 74缓冲溶液的配制145 741缓冲溶液的选择与配制原则145 742常用的缓冲溶液147 743标准缓冲溶液148 75缓冲溶液在医学上的意义149 751血液中的缓冲体系149 752血液中碳酸缓冲系的缓冲作用与肺？肾调节作用的关系150 753细胞中的缓冲体系150 Summary 151 化学视窗152 思考题152 习题153 第8章胶体化学155 81分散系155 811分散系分类155 812胶体分散系156 82表面自由能与吸附作用156 821比表面和表面自由能156 822吸附158 823表面活性剂160 824乳状液162 83溶胶163 831溶胶的基本性质163 832溶胶的稳定性和聚沉167 833溶胶的制备和净化169 84高分子溶液170 841高分子化合物的结构特征170 842高分子溶液与溶胶性质的比较171 843高分子化合物对溶胶稳定性的影响172 844高分子溶液的渗透压173 845聚电解质溶液173 846唐南平衡176 85凝胶177 851凝胶和胶凝177 852凝胶的类型178 853凝胶的性质178 86胶体化学在医学上的应用179 861人工肾179 862人工肺179 863凝胶膜180 Summary 180 化学视窗181 思考题182 习题182 第3篇物质结构与性质第9章原子结构和元素周期律187 91微观粒子运动特征187 911微观粒子运动的量子化特性187 912电子的波粒二象性189 913不确定原理190 92核外电子运动状态和氢原子结构191 921波函数与原子轨道191 922波函数和电子云图形194 93多电子原子结构198 931屏蔽效应和钻穿效应198 932原子轨道能级图200 933基态原子核外电子的排布202 94元素周期律205 941电子层结构与元素周期表205 942价层电子结构与族205 943价层电子结构与区207 95元素基本性质的周期性208 951有效核电荷208 952原子半径209 953元素的电离能210 954电子亲和能210 955元素的电负性212 Summary 212 化学视窗213 思考题214 习题214 第10章分子结构216 101价键理论216 1011共价键的本质216 1012价键理论的基本要点217 1013共价键的类型218 102杂化轨道理论220 1021杂化轨道理论的基本要点220 1022杂化轨道类型与分子的空间构型220 103价层电子对互斥理论223 1031价层电子对互斥理论的基本要点223 1032判断多原子分子几何构型的一般规则223 104分子轨道理论简介225 1041分子轨道理论的基本要点225 1042分子轨道能级图227 1043分子轨道的应用实例229 1044键参数230 105分子间作用力与氢键231 1051分子的极性与极化231 1052分子间作用力232 Summary 236 化学视窗237 思考题238 习题238 第11章配位化合物240 111配合物的基本概念240 1111配合物的结构特征240 1112配合物的组成241 1113配合物的命名243 112配合物的化学键理论244 1121价键理论244 1122晶体场理论247 113配位平衡252 1131配合物的稳定常数252 1132配位平衡的移动253 1133配合物稳定常数的应用255 114螯合物258 1141螯合物的概念258 1142影响螯合物稳定性的因素258 115配合物在医学上的意义260 Summary 261 化学视窗262 思考题263 习题263 第4篇医学上常用的分析测试技术第12章滴定分析法269 121概述269 1211基本概念269 1212适用于滴定分析的化学反应的条件269 1213滴定分析的操作程序270 1214滴定分析的计算270 122分析结果的误差和有效数字270 1221准确度与误差270 1222精密度与偏差271 1223误差的来源及减免方法272 1224有效数字及其运算规则273 123酸碱滴定法274 1231酸碱指示剂274 1232滴定曲线和指示剂的选择275 1233酸碱滴定法的应用280 124氧化还原滴定法282 1241高锰酸钾法283 1242碘量法285 125螯合滴定法287 1251基本概念287 1252影响螯合滴定的因素287 1253金属指示剂288 1254EDTA标准溶液的配制289 1255应用实例———葡萄糖酸钙含量的测定290 126沉淀滴定法290 1261莫尔法290 1262福尔哈德法291 Summary 291 化学视窗293 思考题293 习题294 第13章紫外可见吸收光谱法296 131光吸收的基本原理296 1311光的性质296 1312物质对光的选择吸收297 132基本定理298 133吸收光谱法的误差及分析条件的选择301 1331吸收光谱法的误差301 1332吸收光谱法分析条件的选择302 134吸收光谱法306 1341分光光度计306 1342分析方法308 1343紫外吸收光谱法简介309 Summary 313 化学视窗314 思考题314 习题314 第14章现代仪器分析简介316 141光学分析法316 1411光学分析法分类316 1412光学分析法的应用319 142色谱分析法319 1421色谱分析法概述319 1422色谱法分离理论320 1423色谱法中的定性定量方法321 1424色谱法简介321 Summary325 化学视窗326 习题326 第5篇化学与人类第15章生命科学中的微量元素329 151概述329 1511生命元素329 1512人体内微量元素的分类与含量330 1513必需微量元素在元素周期表中的位置332 152人体必需微量元素的生理功能332 1521作为酶的活性因子332 1522参与激素和维生素的生理作用332 1523参与运载作用332 1524维持核酸的正常代谢333 153生物配体336 1531卟啉类化合物336 1532氨基酸？肽？蛋白质337 1533核苷酸？核酸337 154微量元素作用的基本原理和规律337 1541微量元素在生物体内的作用特点337 1542微量元素在体内的作用机理———隔室封闭学说338 1543微量元素作用的基本规律338 习题340 第16章化学与环境341 161环境与绿色化学341 1611基本概念341 1612生物与环境342 1613化学与环境342 1614环境保护与绿色化学342 162大气与污染342 16

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