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研究生/本科/专科教材

物理化学(2版)/王正烈

作者：王正烈

出版社：化学工业出版社出版时间：2018-01-01

开本： 大32开 页数： 456

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物理化学(2版)/王正烈版权信息

ISBN：9787502587482
条形码：9787502587482 ; 978-7-5025-8748-2
装帧：一般胶版纸
册数：暂无
重量：暂无
所属分类：
教材
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研究生/本科/专科教材

物理化学(2版)/王正烈本书特色

本书为高职高专物理化学课程教材，依据国家教育委员会组织制订的“高等工程专科学校物理化学课程教学基本要求”而编写。教材内容少而精，理论与实际相结合，注重基本概念，避免过多的理论解释，公式证明简捷而严谨，并注意例题和习题的配置。全书分为9章：气体的pVT关系；热力学*定律；热力学第二定律；混合物和溶液；化学平衡；相图；电化学；界面现象与胶体；化学动力学。每章末附有习题，书末有附录及习题答案。

物理化学(2版)/王正烈内容简介

本书为高职高专物理化学课程教材，依据国家教育委员会组织制订的“高等工程专科学校物理化学课程教学基本要求”而编写。教材内容少而精，理论与实际相结合，注重基本概念，避免过多的理论解释，公式证明简捷而严谨，并注意例题和习题的配置。全书分为9章：气体的pVT关系；热力学定律；热力学第二定律；混合物和溶液；化学平衡；相图；电化学；界面现象与胶体；化学动力学。每章末附有习题，书末有附录及习题答案。

物理化学(2版)/王正烈目录

绪言1 第1章气体的ｐＶＴ关系3 11理想气体状态方程3 12道尔顿定律和阿马格定律6 121混合物的组成6 122道尔顿定律7 123阿马格定律10 124气体混合物的摩尔质量11 13气体的液化及临界参数12 131液体的饱和蒸气压12 132临界参数15 133真实气体的ｐＶｍ图与气体的液化16 14真实气体状态方程20 141范德华方程20 142维里方程23 143其它的真实气体状态方程举例24 15压缩因子和普遍化压缩因子图24 151真实气体的ｐＶｍｐ图及波义耳温度24 152压缩因子26 153对应状态原理27 154普遍化压缩因子图28 习题30 第2章热力学**定律33 ２１基本概念33 ２１１系统与环境33 ２１２状态与状态函数34 ２１３过程与途径37 ２２热力学**定律38 ２２１热力学能38 ２２２功39 ２２３热42 ２２４热力学**定律43 ２２５焦耳实验和气体的热力学能43 ２３恒容热、恒压热及焓44 ２３１恒容热45 ２３２恒压热45 ２３３焓45 ２４变温过程热的计算46 ２４１热容46 ２４２气体恒容变温和恒压变温过程热的计算；理想气体变温过程热力学能差及焓差的计算49 ２４３液体和固体变温过程热的计算53 ２５相变热的计算55 ２５１相变焓的种类及相互关系55 ２５２相变焓随温度的变化57 ２６化学反应热的计算59 ２６１化学计量数和反应进度59 ２６２标准摩尔反应焓61 ２６３由标准摩尔生成焓计算标准摩尔反应焓62 ２６４由标准摩尔燃烧焓计算标准摩尔反应焓65 ２６５标准摩尔反应焓随温度的变化67 ２６６化学反应的恒压热与恒容热的关系72 ２７体积功的计算73 ２７１恒外压过程和恒压过程73 ２７２气体可逆膨胀或可逆压缩过程75 ２７３气体恒温可逆过程体积功的计算79 ２７４理想气体绝热可逆过程方程式及绝热过程体积功的计算80 ２８热力学**定律的其它应用举例83 ２８１不同温度的理想气体的混合过程84 ２８２液体等温等压不可逆蒸发过程85 ２８３冰水混合过程86 ２８４绝热燃烧反应过程88 ２９焦耳汤姆逊效应90 习题92 第3章热力学第二定律98 31自发过程和热力学第二定律98 311自发过程98 312热力学第二定律100 32卡诺循环，熵101 321卡诺循环101 322熵103 323熵判据——熵增原理106 324熵的物理意义108 33单纯p、V、T变化过程熵差的计算109 331环境熵差的计算110 332气体恒容变温、恒压变温过程熵差的计算110 333理想气体恒温膨胀压缩过程熵差的计算113 334理想气体ｐ、Ｖ、Ｔ同时变化过程熵差的计算115 335凝聚态物质变温过程熵差的计算118 34相变过程熵差的计算120 341可逆相变过程熵差的计算120 342处于相平衡状态，但过程不可逆时相变熵差的计算121 343未处于相平衡状态之间的不可逆相变熵差的计算123 35热力学第三定律和化学反应熵差的计算126 351热力学第三定律127 352规定熵和标准熵129 353由标准摩尔熵求化学反应的标准摩尔反应熵130 36亥姆霍兹函数和吉布斯函数131 361亥姆霍兹函数和亥姆霍兹函数判据132 362吉布斯函数和吉布斯函数判据133 363对判据及有关公式的一些说明134 364恒温过程亥姆霍兹函数和吉布斯函数的计算136 365由物质的标准摩尔生成吉布斯函数计算化学反应的标准摩尔反应吉布斯函数140 37热力学基本方程和麦克斯韦关系式141 371热力学基本方程142 372吉布斯亥姆霍兹方程144 373麦克斯韦关系式145 38克拉佩龙方程147 381克拉佩龙方程147 382克拉佩龙方程对于固液、固固平衡的应用149 ３８３克拉佩龙方程对于液气、固气平衡的应用——克劳修斯克拉佩龙方程150 384安托万方程153 习题154 第4章混合物和溶液160 ４１偏摩尔量161 ４１１为什么要讨论偏摩尔量161 ４１２偏摩尔量162 ４２化学势164 ４２１多组分单相系统中物质的量发生变化时的热力学方程165 ４２２化学势判据166 ４２３理想气体及混合理想气体中一组分的化学势168 ４３拉乌尔定律和亨利定律169 ４３１拉乌尔定律169 ４３２亨利定律170 ４４理想液态混合物173 ４４１理想液态混合物174 ４４２理想液态混合物中任一组分的化学势175 ４４３理想液态混合物在混合时热力学函数的变化176 ４５理想稀溶液180 ４５１溶剂的化学势180 ４５２溶质的化学势181 ４５３溶质化学势表达式应用举例——分配定律184 ４６稀溶液的依数性186 ４６１溶剂的饱和蒸气压降低186 ４６２沸点升高（溶质不挥发)187 ４６3凝固点降低（溶质与溶剂不形成固态溶液）190 ４６４渗透压191 ４７逸度和逸度因子193 ４７１真实气体的化学势193 ４７２真实气体的逸度和逸度因子195 ４７３普遍化的逸度因子图196 ４７４路易斯兰德尔逸度规则198 ４８活度和活度因子198 ４８１真实液态混合物中任一组分的活度和活度因子198 ４８２真实液态混合物中任一组分活度和活度因子的计算199 ４８３真实溶液中溶剂的活度和渗透因子,溶质的活度和活度因子200 习题203 第5章化学平衡207 ５１化学反应亲合势207 ５１１化学反应系统的吉布斯函数与反应进度的关系207 ５１２化学亲合势208 ５２等温方程式与标准平衡常数210 ５２１理想气体化学反应等温方程式210 ５２２理想气体化学反应的标准平衡常数212 ５２３有纯固相参与的理想气体化学反应的标准平衡常数212 ５２４几种有关化学反应标准平衡常数之间的关系213 ５２５理想气体化学反应的其它的平衡常数214 ５２６溶液中化学反应的平衡常数214 ５３标准平衡常数和平衡组成的计算215 ５３１由标准热力学函数计算标准平衡常数216 ５３２由实验测得的平衡数据计算标准平衡常数217 ５３３由标准平衡常数求平衡组成218 ５３４同时平衡组成的计算219 ５４温度对标准平衡常数的影响——等压方程式221 ５４１等压方程式222 ５４２标准摩尔反应焓为定值时的等压方程式的积分式222 ５４３标准摩尔反应焓为温度的函数时等压方程的积分式225 ５５其它因素对理想气体反应平衡的影响226 ５５１压力对理想气体反应平衡转化率的影响227 ５５２恒温、恒压下通入惰性组分对平衡转化率的影响227 ５５３反应物原料配比对平衡转化率的影响228 ５６高压下真实气体的化学平衡229 习题232 第6章相图236 61相律237 611相律的推导237 612相律的应用240 62单组分系统相图242 63杠杆规则及其应用245 631杠杆规则245 632杠杆规则在二组分系统三相平衡共存发生相变化时的应用247 64二组分液态完全互溶系统的液气平衡相图248 641理想液态混合物的压力组成图248 642理想液态混合物的温度组成图250 643精馏原理251 644二组分真实液态混合物的液气平衡相图252 65二组分液态部分互溶和完全不互溶系统液气平衡相图255 651液体的相互溶解度255 652液态部分互溶系统的温度组成图256 653液态完全不互溶系统的温度组成图259 66绘制二组分凝聚系统相图的方法259 661热分析法259 662溶解度法262 67二组分简单凝聚系统固液平衡相图263 671固态完全不互溶的二组分凝聚系统相图264 672固态完全互溶的二组分凝聚系统相图266 673固态部分互溶的二组分凝聚系统相图267 68生成化合物的二组分凝聚系统固液相图269 681生成稳定化合物的二组分凝聚系统相图269 682生成不稳定化合物的二组分凝聚系统相图269 习题270 第7章电化学277 71原电池和电解池277 711阳极和阴极，正极和负极278 712法拉第定律279 713离子的电迁移率和离子的迁移数281 72摩尔电导率282 721电导率282 722电解质溶液的摩尔电导率284 723离子独立运动定律和离子的摩尔电导率286 724离子的化学势，溶液中离子反应的化学平衡288 73电解质离子的平均活度和平均活度因子292 731电解质离子的平均质量摩尔浓度292 732电解质离子的平均活度和平均活度因子293 733电解质离子的平均活度因子与离子强度294 ７４可逆电池298 ７４１原电池表示法298 ７４２盐桥300 ７４３可逆电池300 ７４４韦斯顿标准电池301 ７５原电池热力学303 ７５１原电池电动势及其测量303 ７５２原电池热力学304 ７６电池电动势的计算——能斯特方程306 ７６１电池反应的等温方程306 ７６２能斯特方程307 ７６３电极电势和标准电极电势308 ７６４电池电动势与电极电势的关系310 ７６５电极的种类311 ７６６电池电动势的计算312 ７７电解315 ７７１分解电压315 ７７２极化曲线及超电势317 ７７３电解时的电极反应319 习题320 第8章界面现象与胶体325 ８１界面张力、润湿、弯曲液面的附加压力326 ８１１什么是界面张力326 ８１２界面热力学公式327 ８１３界面张力328 ８１４接触角、杨氏方程和润湿330 ８１５弯曲液面的附加压力331 ８２亚稳状态和新相的生成332 ８２１微小液滴的饱和蒸气压——开尔文公式332 ８２２过饱和蒸气333 ８２３过饱和溶液334 ８２４过热液体334 ８２５过冷液体335 ８３固体表面上的吸附作用335 ８３１物理吸附和化学吸附336 ８３２等温吸附的经验式337 ８３３单分子层吸附理论——兰格缪尔吸附等温式338 ８４溶液表面的吸附341 841溶液表面上的正吸附和负吸附341 ８４２吉布斯吸附等温式343 ８４３表面活性剂344 ８５分散系统的分类及胶体溶液的性质345 ８５１分散系统的分类345 ８５２胶体溶液的光学性质346 ８５３胶体溶液的运动学性质347 ８５４胶体溶液的电学性质348 ８６憎液溶胶的稳定与破坏349 ８６１扩散双电层理论349 ８６２憎液溶胶的胶团结构351 ８６３憎液溶胶的稳定性理论352 ８６４憎液溶胶的聚沉353 ８７乳状液355 ８７１乳状液的分类与鉴别355 ８７２乳状液的形成与破坏356 习题357 第9章化学动力学361 91反应速率361 911反应速率的定义361 912化学计量反应与基元反应363 913质量作用定律及反应分子数364 914化学计量反应速率方程的经验式及反应级数365 915反应速率的图解表示366 92速率方程的积分式及反应级数的确定366 921零级反应366 922一级反应367 923二级反应369 924ｎ级反应371 925反应级数的确定372 93温度对反应速率常数的影响及化学反应的活化能375 931阿累尼乌斯方程375 932基元反应的活化能与反应热377 933化学反应的表观活化能与基元反应活化能之间的关系378 94典型的复杂反应及复杂反应的近似处理法379 941对行反应379 942平行反应381 943连串反应383 944复杂反应的近似处理法385 95链反应387 951单链反应388 ９５２支链反应与爆炸界限389 ９６反应速率理论391 ９６１气体反应的碰撞理论391 ９６２过渡状态理论394 ９７催化作用397 ９７１催化剂的基本特征397 ９７２催化反应的一般机理398 ９８多相催化反应400 ９８１多相催化反应的步骤400 ９８２只有一种反应物的表面反应控制的动力学方程401 ９８３有两种反应物的表面反应控制的动力学方程403 习题404 附录411 附录一国际单位制411 附录二希腊字母表413 附录三基本常数414 附录四换算因数415 附录五元素的相对原子质量表（２００１）415 附录六某些物质的临界参数417 附录七某些气体的范德华常数418 附录八某些气体的摩尔定压热容与温度的关系419 附录九某些物质的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯函数、标准摩尔熵及摩尔定压热容（２５℃）419 附录十某些有机化合物的标准摩尔燃烧焓（２５℃）423 附录十一某些电极的标准电极电势（２５℃）424 习题答案426 参考书439

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