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研究生/本科/专科教材

物理化学-(第三版)

作者：孙少瑞,何洪主编

出版社：中国建筑工业出版社出版时间：2017-04-01

开本： 32开 页数： 194

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版权信息
本书特色
内容简介
目录

物理化学-(第三版) 版权信息

ISBN：9787112202324
条形码：9787112202324 ; 978-7-112-20232-4
装帧：60g胶版纸
册数：暂无
重量：暂无
所属分类：
教材
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研究生/本科/专科教材

物理化学-(第三版) 本书特色

由孙少瑞、何洪主编的《物理化学(第3版高等学校给排水科学与工程学科专业指导委员会规划推荐教材)》根据全国高等学校给排水科学与下程学科专业指导委员会编制的《高等学校给排水科学与工程本科指导性专业规范》中对本课程的要求编写。其内容包括：化学热力学基础、溶液理论、化学平衡与相平衡、化学动力学基础、电化学、胶体与表面现象。在满足基本教学内容的前提下，提供了物理化学简史及相关研究的*新内容作为扩展阅读材料。
本书可作为给排水科学与工程、水务丁程、环境工程及相关专业本科生的教材，也可作为环境保护科技人员的参考书。

物理化学-(第三版) 内容简介

由孙少瑞、何洪主编的《物理化学(第3版高等学校给排水科学与工程学科专业指导委员会规划推荐教材)》根据全国高等学校给排水科学与下程学科专业指导委员会编制的《高等学校给排水科学与工程本科指导性专业规范》中对本课程的要求编写。其内容包括：化学热力学基础、溶液理论、化学平衡与相平衡、化学动力学基础、电化学、胶体与表面现象。在满足基本教学内容的前提下，提供了物理化学简史及相关研究的*新内容作为扩展阅读材料。本书可作为给排水科学与工程、水务丁程、环境工程及相关专业本科生的教材，也可作为环境保护科技人员的参考书。

物理化学-(第三版) 目录

绪论第1章热力学**定律1.1 热力学基本概念1.1.1 系统和环境1.1.2 系统的性质1.1.3 状态和状态函数1.1.4 热力学平衡态1.1.5 过程和途径1.1.6 热和功1.1.7 热力学能1.2 热力学**定律1.3 准静态过程与可逆过程1.3.1 功与过程1.3.2 准静态过程与可逆过程1.4 焓与热容1.4.1 恒容热与恒容热容1.4.2 恒压热与焓1.4.3 热容与温度的关系1.4.4 理想气体的热容1.5 热化学1.5.1 反应进度和热化学方程式1.5.2 化学反应的热效应1.5.3 盖斯(Hess)定律1.6 标准摩尔反应焓的计算1.6.1 由物质的标准摩尔生成焓计算化学反应的△rH嫁1.6.2 由物质的标准摩尔燃烧焓计算化学反应的△rH俄1.6.3 标准摩尔反应焓与温度的关系——基尔霍夫公式思考题习题第2章热力学第二定律2.1 热力学第二定律2.1.1 热力学第二定律所要解决的问题2.1.2 熵变与不可逆过程的热温商2.1.3 热力学第二定律表达式2.1.4 熵的物理意义2.2 熵变的计算及其应用2.2.1 系统熵变的计算2.2.2 不同过程系统熵变的计算2.3 热力学第三定律和化学反应熵变的计算2.3.1 热力学第三定律2.3.2 规定熵和标准熵2.3.3 标准摩尔反应熵2.4 亥姆霍兹自由能和吉布斯自由能2.4.1 亥姆霍兹函数2.4.2 吉布斯函数2.5 热力学基本方程2.6 麦克斯韦(MaxweII)关系式2.6.1 四个重要关系式2.6.2 循环公式2.7 △G的计算2.7.1 简单状态变化的恒温过程的△G2.7.2 相变化过程的△G2.7.3 化学反应的△，G。
2.7.4 △G随温度T的变化——吉布斯一亥姆霍兹方程思考题习题第3章多组分系统(溶液)热力学3.1 偏摩尔量3.1.1 偏摩尔量的定义3.1.2 偏摩尔量的加和(集合)公式3.1.3 偏摩尔量的测定3.1.4 吉布斯—杜亥姆方程3.2 化学势3.2.1 化学势的定义3.2.2 化学势在多相平衡中的应用3.2.3 化学势与温度、压力的关系3.3 理想气体的化学势3.3.1 纯组分理想气体的化学势3.3.2 理想气体混合物的化学势3.4 稀溶液的两个定律-3.4.1 拉乌尔定律3.4.2 亨利定律3.4.3 亨利定律和拉乌尔定律的比较3.5 理想液态混合物(理想溶液)3.5.1 理想液态混合物(理想溶液)的定义3.5.2 理想液态混合物中任一组分的化学势3.5.3 理想稀溶液中任一组分的化学势3.6 稀溶液的分配定律3.7 非挥发性溶质理想稀溶液的依数性3.7.1 凝固点降低3.7.2 沸点升高3.7.3 渗透压3.8 非理想多组分系统中物质的化学势3.8.1 以拉乌尔定律为基础的活度表达3.8.2 以亨利定律为基础的活度表达思考题习题第4章化学平衡4.1 化学反应的方向和限度4.1.1 化学反应的方向4.1.2 化学反应只能进行到一定程度的原因4.1.3 化学反应的平衡常数和等温方程4.2 化学反应的标准吉布斯自由能变化4.2.1 化学反应的△rG与△rG4.2.2 物质的标准摩尔生成吉布斯自由能4.2.3 标准摩尔反应吉布斯自由能4.2.4 反应的△，G嚣和标准平衡常数的求算4.3 平衡常数的表示式(各类平衡常数)4.3.1 理想气体化学反应的平衡常数4.3.2 液相(固相)反应的平衡常数4.3.3 多相反应的平衡常数4.3.4 平衡常数与反应方程式写法的关系4.4 各因素对化学平衡的影响及平衡常数的测定4.4.1 温度对平衡常数的影响4.4.2 压力对平衡的影响4.4.3 惰性气体对化学平衡的影响思考题习题第5章相平衡5.1 基本概念5.1.1 相5.1.2 物种数和独立组分数5.1.3 自由度5.2 相律5.3 单组分系统的相平衡5.3.1 克拉贝龙方程5.3.2 单组分系统相图5.4 水一盐二组分系统相图思考题习题第6章电化学6.1 法拉第定律6.2 电解质溶液的电导6.2.1 电导、电导率、摩尔电导率6.2.2 电导率与浓度的关系6.2.3 摩尔电导率与浓度的关系6.2.4 离子独立运动定律6.2.5 电导测定6.2.6 电导测定的应用6.2.7 电解质溶液的活度和活度系数6.3 可逆电池6.3.1 可逆电池6.3.2 可逆电极的种类6.3.3 电池电动势的测定6.3.4 标准电池6.3.5 电池表示式6.3.6 能斯特方程6.3.7 可逆电池电动势的温度系数6.3.8 电极电势6.3.9 电动势测定的应用6.4 不可逆电极过程6.4.1 分解电压6.4.2 极化作用6.4.3 极化曲线6.4.4 电解的析出顺序6.5 化学电源6.5.1 一次电池6.5.2 二次电池6.5.3 燃料电池6.6 电化学过程在水质处理中的应用6.6.1 电解过程在水处理技术中的应用6.6.2 生物燃料电池思考题习题第7章化学动力学基础7.1 化学反应速率的基本规律7.1.1 基元反应7.1.2 反应速率的表达方式7.1.3 质量作用定律与反应级数7.2 简单反应的速率表达7.2.1 零级反应7.2.2 一级反应7.2.3 二级反应7.2.4 n级反应7.3 几类典型的复杂反应7.3.1 对峙反应7.3.2 平行反应7.3.3 连串反应7.4 化学反应动力学实验及数据处理7.4.1 化学动力学实验7.4.2 准级数反应的实验设计与应用7.4.3 动力学数据的处理7.5 温度对反应速率的影响7.5.1 阿累尼乌斯定律7.5.2 活化能的物理意义及其与热力学参数的联系7.6 双分子气相反应的碰撞理论7.7 过渡状态理论7.8 链式反应7.8.1 直链反应7.8.2 支链反应7.9 催化反应7.9.1 基本概念7.9.2 活性中心7.10 酶催化反应特性及应用7.10.1 酶催化反应的动力学7.10.2 酶催化反应速率的影响因素分析7.10.3 酶催化反应的应用思考题习题第8章表面现象.8.1 表面张力与表面自由能8.1.1 比表面积8.1.2 表面自由能8.1.3 表面张力8.1.4 表面自发过程判据8.2 弯曲液面压力性质8.2.1 附加压力8.2.2 毛细管现象8.2.3 开尔文方程8.2.4 润湿现象和接触角8.3 气体在固体表面上的吸附8.3.1 物理吸附与化学吸附8.3.2 吸附等温方程式8.4 BEl、理论8.5 液体表面的吸附8.5.1 吉布斯吸附公式8.5.2 表面活性物质8.5.3 胶束和临界胶束浓度习题第9章胶体化学9.1 分散系统及其分类9.2 胶体的特性9.2.1 胶体系统的光学性质9.2.2 胶体系统的动力学性质9.2.3 胶体的电学性质9.3 憎液溶胶的胶团结构9.4 憎液溶胶的聚沉9.5 乳状液9.6 凝聚剂、乳化剂在给水排水处理过程中的应用思考题习题附录A 某些物质的热力学性质附录B 电极反应的标准电势so(25℃还原电势)

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