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无机化学-第四版 版权信息
- ISBN：9787122204448
- 条形码：9787122204448 ; 978-7-122-20444-8
- 装帧：一般胶版纸
- 册数：暂无
- 重量：暂无
- 所属分类：>
无机化学-第四版 本书特色
本书在第三版的基础上修订编写而成，全书共16章，包括无机化学基本知识、原理和元素以及反映无机化学在材料、能源、环保、生命科学、化学化工、冶金等方面的渗透和应用等内容。在保持上一版框架不变的基础上，对部分内容进行了调整、更新和补充，力求反映无机化学的基础性、系统性、应用性和先进性。在一些重要的章节中穿插了“思考题”，方便学生及时对所学内容进行复习总结。本教材内容丰富，信息量较多，语言精练，通俗易懂。书中采用了现行国家标准规定的术语、符号和单位，采用了iupac建议的元素周期表新版本。 本书可作为高职高专化工、材料、轻工、冶金、环保、纺织、生物等专业的教材，也可作为从事化学、化工及相关专业技术人员的参考资料。
无机化学-第四版 内容简介
《无机化学》（ 第四版 ）为"十二五"职业教育国家规划教材,教材内容丰富,语言精炼,体现基础性,系统性,应用性和先进性.教材内容质量高。有配套的〈无机化学实验>。《无机化学》自出版以来，受到众多学校的认可与欢迎，多次重印。
无机化学-第四版 目录
本书常用的符号意义和单位
绪论
1化学反应中质量和热量计量关系
1.1计量单位和术语
1.1.1元素的相对原子质量和相对分子质量
1.1.2物质的量及其单位
1.1.3物质的量浓度
1.1.4质量摩尔浓度
1.1.5摩尔分数和摩尔比
1.1.6质量分数
1.1.7体积分数
1.2化学反应中物质的量关系
1.2.1应用化学方程式的计算
1.2.2化学计量系数
1.2.3反应进度
1.3化学反应的焓变
1.3.1系统、环境和相
1.3.2化学反应热和焓变
习题
2化学反应速率
2.1化学反应速率的表示方法
2.2反应速率理论概要
2.2.1碰撞理论
2.2.2过渡状态理论
2.3影响反应速率的因素
2.3.1浓度或分压对反应速率的影响
2.3.2温度对反应速率的影响
2.3.3催化剂对反应速率的影响
2.3.4影响多相反应速率的因素
2.4超常条件下对化学反应的影响
2.4.1超高压反应
2.4.2光化学反应
2.4.3等离子体化学反应
2.4.4摩擦化学反应
2.4.5超声化学反应
2.4.6微波化学反应
习题
3化学平衡
3.1可逆反应与化学平衡
3.2平衡常数
3.2.1实验平衡常数
3.2.2标准平衡常数
3.3多重平衡规则
3.4有关化学平衡的计算
3.5化学平衡的移动
3.5.1浓度（或分压）变化对化学平衡的影响
3.5.2系统总压力变化对化学平衡的影响
3.5.3温度变化对化学平衡的影响
3.5.4平衡移动的总规律--勒夏特列原理
3.6化学反应速率和化学平衡在工业中综合应用的举例
3.6.1接触法制硫酸的生产中反应速率与化学平衡的问题
3.6.2反应的耦合
习题
4酸碱反应
4.1酸碱的解离理论
4.1.1酸碱的定义
4.1.2酸碱反应
4.1.3酸碱的强度
4.2水溶液中酸或碱的解离平衡
4.2.1水的离子积和溶液的ph
4.2.2一元弱酸、弱碱的解离平衡
4.2.3多元弱酸的解离平衡
4.3同离子效应和缓冲溶液
4.3.1同离子效应
4.3.2缓冲溶液
4.4盐类的水解
4.4.1弱酸强碱盐
4.4.2弱碱强酸盐
4.4.3弱酸弱碱盐
4.4.4影响盐类水解的因素
4.5酸碱质子理论
4.5.1酸碱的定义
4.5.2酸碱反应
习题
5沉淀反应
5.1难溶电解质沉淀的生成与溶解
5.1.1溶度积
5.1.2溶度积和溶解度的相互换算
5.1.3溶度积规则
5.2同离子效应和盐效应
5.2.1同离子效应
5.2.2盐效应
5.3分步沉淀和沉淀的转化
5.3.1分步沉淀
5.3.2沉淀的转化
5.4沉淀反应的应用举例
5.4.1除去杂质ｆｅ3＋
5.4.2制备锰盐时除去ｃｕ2＋、ｐｂ2＋、ｃｄ2＋等杂质
习题
6原子结构与元素周期表
6.1人类对原子结构的认识过程
6.2核外电子运动状态的近代描述
6.2.1原子轨道
6.2.2电子云
6.2.3四种量子数
6.3原子中核外电子的排布
6.3.1核外电子排布的规律
6.3.2周期表中各元素原子的电子层结构
6.3.3原子电子层结构与元素周期表的关系
6.4原子结构与元素性质的关系
6.4.1有效核电荷
6.4.2原子半径
6.4.3电离能
6.4.4电子亲和能
6.4.5电负性
6.4.6元素的金属性和非金属性
6.4.7氧化态
6.5复杂化学体系的多尺度模型
习题
7分子结构
7.1共价键
7.1.1价键理论
7.1.2共价键的键参数
7.2杂化轨道与分子的几何构型
7.2.1sp杂化轨道
7.2.2sp2杂化轨道
7.2.3sp3杂化轨道
7.3分子间力
7.3.1分子的极性
7.3.2范德华力
7.3.3氢键
7.3.4超分子
习题
8晶体结构
8.1晶体的基本知识
8.1.1晶体的宏观特征
8.1.2晶体的微观结构
8.1.3晶体的基本类型
8.2离子键和离子晶体
8.2.1离子键的形成
8.2.2离子晶体
8.3原子晶体和分子晶体
8.3.1原子晶体
8.3.2分子晶体
8.4金属键和金属晶体
8.5晶体的缺陷和非整比化合物
8.5.1晶体缺陷
8.5.2非整比化合物
8.6液晶
8.7单晶体和多晶体
习题
9氧化还原反应电化学基础
9.1氧化还原反应
9.1.1氧化和还原氧化剂和还原剂
9.1.2氧化还原反应方程式的配平
9.2原电池
9.2.1原电池的概念
9.2.2原电池的表示方法
9.2.3原电池的电动势
9.3电极电势
9.3.1金属电极电势的产生
9.3.2电极电势的确定
9.3.3能斯特方程式
9.4电极电势的应用
9.4.1判断氧化剂和还原剂的相对强弱
9.4.2判断氧化还原反应的方向
9.5元素电势图及其应用
9.5.1元素电势图的表示法
9.5.2元素电势图的应用示例
*9.6化学电源
9.6.1原电池
9.6.2蓄电池
9.6.3燃料电池
习题
10ｓ区元素
10.1氢
10.1.1氢在元素周期表中的位置问题
10.1.2氢的存在、性质和用途
10.1.3氢气的工业生产
10.1.4氢能源
10.2ｓ区元素通论
10.2.1元素的原子结构和主要性质
10.2.2单质的主要性质
10.3碱金属和碱土金属的盐类
10.3.1通性
10.3.2碳酸钠和过碳酸钠
10.3.3碳酸钙
10.3.4硫酸钠
10.3.5硬水及其软化
习题
11ｐ区元素
11.1ｐ区元素通论
11.2硼、碳、硅单质
11.2.1硼单质
11.2.2碳单质
11.2.3硅单质
11.3硼、碳、硅的重要化合物
11.3.1硼烷和硅烷
11.3.2卤化物
11.3.3氧化物
11.3.4含氧酸及其盐
11.3.5自然界碳元素的循环
11.4高温结构陶瓷
11.5铝、锡、铅概述
11.6铝、锡、铅的重要化合物
11.6.1氧化物及其氢氧化物
11.6.2氯化物
11.6.3硫化物
11.6.4含铅废水的处理
11.7氮族元素
11.7.1概述
11.7.2氮气
11.7.3氨及铵盐
11.7.4氮的氧化物
11.7.5硝酸及其盐
11.7.6亚硝酸及其盐
11.7.7自然界氮元素的循环
11.8磷及其化合物
11.8.1磷单质
11.8.2磷的氧化物
11.8.3磷的含氧酸
11.8.4磷酸盐及多聚磷酸盐
11.8.5磷的氯化物
11.9砷、锑、铋
11.9.1概述
11.9.2氢化物
11.9.3氧化物及其水合物
11.9.4氯化物
11.9.5硫化物
11.9.6含砷废水的处理
11.10半导体材料
11.11氧和硫
11.11.1氧的单质
11.11.2过氧化氢
11.11.3硫单质
11.11.4硫化氢和金属硫化物
11.11.5多硫化物
11.11.6二氧化硫、亚硫酸及其盐
11.11.7硫酸及其盐
11.11.8过硫酸及其盐
11.11.9硫代硫酸钠
11.12卤素
11.12.1概述
11.12.2卤素单质
11.12.3卤化氢和卤化物
11.12.4卤素含氧酸及其盐
11.13拟卤素
11.14稀有气体
11.15大气污染及其防治
11.16超临界流体
11.16.1超临界co
11.16.2超临界水
习题
12配位化合物
12.1配位化合物的基本概念
12.1.1配合物的组成
12.1.2配合物的命名
12.2配位化合物中的化学键
12.2.1中心离子价轨道的杂化
12.2.2配合物的空间构型
12.3配位反应
12.3.1配合物的不稳定常数和稳定常数
12.3.2应用配合物不稳定常数的计算
12.3.3配位反应
12.3.4配位反应的应用
习题
13ｄ区元素（一）
13.1ｄ区元素通论
13.1.1原子的电子层构型和原子半径
13.1.2氧化态
13.1.3单质的物理性质
13.1.4单质的化学性质
13.1.5氧化物及其水合物的酸碱性
13.1.6配合物形成体
13.1.7水合离子的颜色
13.1.8催化性能
13.2钛
13.2.1金属钛
13.2.2钛的重要化合物
13.2.3纳米tio
13.3铬
13.3.1金属铬
13.3.2铬（ⅲ）的化合物
13.3.3铬（ⅵ）的化合物
13.3.4含铬废水的处理
13.4锰
13.4.1金属锰
13.4.2锰的氧化物及氢氧化物
13.4.3锰（ⅱ）的化合物
13.4.4锰（ⅳ）的化合物
13.4.5锰（ⅵ）的化合物
13.4.6锰（ⅶ）的化合物
13.5铁、钴、镍
13.5.1铁、钴、镍的单质
13.5.2铁、钴、镍的氧化物和氢氧化物
13.5.3铁、钴、镍的盐
13.5.4铁、钴、镍的配合物
13.6铂系元素
13.6.1铂族金属的性质和用途概述
13.6.2铂、钯的重要化合物
13.7金属的腐蚀与防腐
13.7.1金属的腐蚀
13.7.2金属的防腐
习题
14d区元素（二）
14.1铜族和锌族元素通论
14.1.1铜族元素通论
14.1.2锌族元素通论
14.2铜、银、金
14.2.1单质的性质
14.2.2铜的主要化合物
14.2.3银的主要化合物
14.3锌、镉、汞
14.3.1单质的性质
14.3.2锌的主要化合物
14.3.3汞的主要化合物
14.3.4含镉、汞废水的处理
14.4微量元素与人体健康
习题
15ｆ区元素
15.1镧系元素的通性
15.1.1价电子层结构
15.1.2氧化态
15.1.3离子的颜色
15.1.4磁性
15.1.5化学活泼性
15.1.6镧系元素的相似性
15.2稀土元素的重要化合物
15.2.1氧化物和氢氧化物
15.2.2盐类
15.3稀土元素的提取和分离
15.3.1稀土元素的提取
15.3.2稀土元素的分离
15.4稀土元素的应用
习题
16无机化工与环境
16.1无机化工的门类
16.1.1无机化肥工业
16.1.2酸碱工业
16.1.3无机盐工业
16.1.4无机化学试剂工业
16.1.5无机精细化工
16.2无机化工"三废"对环境的污染
16.3"三废"污染的一般防治方法
16.3.1采用新技术、改革旧工艺
16.3.2综合利用
16.3.3"三废"的处理
16.3.4绿色化学和清洁生产技术
习题
附录
附录1本书所用的有关单位
附录2一些物质的标准摩尔生成焓
附录3标准电极电势（298.15k）
附录4弱酸、弱碱在水中的解离常数（298k）
附录5难溶电解质的溶度积（298k）
附录6一些配离子的不稳定常数（298k）
参考文献
元素周期表
展开全部
无机化学-第四版 作者简介
古国榜，华南理工大学化学化工学院，教授，1959年开始在华南理工大学无机化学教研室任教，担任化工类本科无机化学、应用化学本科分离化学，以及应用化学研究生溶剂萃取化学、环境工程研究生固体废弃物处理与综合利用、环境工程博士生清洁生产专论的教学工作。1980-1984年兼任教育部高等学校工科化学教材编审委员会普化与无机编审小组秘书，1991-1995年兼任国家教委高等学校工科化学课程指导委员会委员，1995-2000年兼任国家教委高等学校工科本科化学课程教学指导委员会基础化学课程教学指导小组委员。
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