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普通化学-(第二版) 版权信息
- ISBN：9787567210769
- 条形码：9787567210769 ; 978-7-5672-1076-9
- 装帧：一般胶版纸
- 册数：暂无
- 重量：暂无
- 所属分类：>
普通化学-(第二版) 本书特色
《普通化学》是一门关于物质及其变化规律的基础课，是非化学化工类专业的一门重要基础课程。本教材首先从宏观上介绍化学的基本原理、水溶液的知识和电化学原理，再从微观上介绍原子和分子结构的基础知识，对近代配合物的基本内容也作了介绍，对分析化学的基础知识和一些近代常用分析方法进行了简单介绍，*后介绍了一些重要元素和化合物的组成，结构，性质及其变化规律和化学实验的基础知识。
普通化学-(第二版) 内容简介
《普通化学》是一门关于物质及其变化规律的基础课，是非化学化工类专业的一门重要基础课程。本教材首先从宏观上介绍化学的基本原理、水溶液的知识和电化学原理，再从微观上介绍原子和分子结构的基础知识，对近代配合物的基本内容也作了介绍，对分析化学的基础知识和一些近代常用分析方法进行了简单介绍，*后介绍了一些重要元素和化合物的组成，结构，性质及其变化规律和化学实验的基础知识。
普通化学-(第二版) 目录
**章 化学反应的基本原理
1.1 化学反应进行的方向
1.2 化学反应的限度和化学平衡
1.3 化学反应速率
习题
第二章 水溶液
2.1 溶液的通性
2.2 电解质溶液
2.3 难溶电解质的多相平衡
习题
第三章 电化学原理与应用
3.1 基本概念
3.2 氧化还原方程式配平
3.3 原电池
3.4 电池电动势与电极电势
3.5 影响电极电势的因素
3.6 电极电势及电池电动势的应用和计算
3.7 电解与化学电源
3.8 金属的腐蚀及其防止
习题
第四章 物质结构
4.1 原子核外电子运动特征
4.2 氢原子核外电子运动状态
4.3 多电子原子核外电子的运动状态
4.4 原子结构和元素周期律
4.5 离子键
4.6 共价键
4.7 金属键
4.8 分子间力和氢键
4.9 晶体结构
习题
第五章 配位化合物
5.1 配位化合物的一些基本概念
5.2 配位化合物的化学键的本质
5.3 配位解离平衡
5.4 螯合物
习题
第六章 重要元素及化合物
6.1 金属元素及其化合物
6.2 非金属元素及其化合物
习题
第七章 分析化学概论
7.1 分析化学的任务和作用
7.2 定量分析方法的分类
7.3 滴定分析概论
7.4 定量分析的过程及分析结果的表示
7.5 定量分析的误差和分析结果的数据处理
7.6 滴定分析法简介
7.7 仪器分析法
习题
第八章 化学实验基本技能概述
8.1 实验规则和安全知识
8.2 化学实验基础知识
8.3 基本技能
附录
附录一 一些重要的物理常数
附录二 一些物质的△fhm，△fgm和sm(298.15k)
附录三 一些弱电解质的标准解离常数
附录四 常用缓冲溶液的ph范围
附录五 难溶电解质的溶度积(18℃～25℃)
附录六 元素的原子半径／pm
附录七 元素的**电离能／(kj·mol-1)
附录八 元素的电子亲合能／(kj·mol-1)
附录九 元素的电负性
附录十一 些化学键的键能／(kj·mol-1)(298.1 5k)
附录十一 鲍林离子半径／pm
附录十二 配离子的标准稳定常数
附录十三 软硬酸碱分类
附录十四 标准电极电势(298.1 5k)
附录十五 金属离子与氨羧配位剂形成的配合物稳定常数的对数值
附录十六 一些配位滴定剂、掩蔽剂、缓冲剂阴离子的lgal(h)值
附录十七 金属羟基配合物的稳定常数lgb
附录十八 一些金属离子的lgam(oh)
附录十九 条件电极电势a日'值
附录二十 一些化合物的摩尔质量
附录二十一 指数加减法表
1.1 化学反应进行的方向
1.2 化学反应的限度和化学平衡
1.3 化学反应速率
习题
第二章 水溶液
2.1 溶液的通性
2.2 电解质溶液
2.3 难溶电解质的多相平衡
习题
第三章 电化学原理与应用
3.1 基本概念
3.2 氧化还原方程式配平
3.3 原电池
3.4 电池电动势与电极电势
3.5 影响电极电势的因素
3.6 电极电势及电池电动势的应用和计算
3.7 电解与化学电源
3.8 金属的腐蚀及其防止
习题
第四章 物质结构
4.1 原子核外电子运动特征
4.2 氢原子核外电子运动状态
4.3 多电子原子核外电子的运动状态
4.4 原子结构和元素周期律
4.5 离子键
4.6 共价键
4.7 金属键
4.8 分子间力和氢键
4.9 晶体结构
习题
第五章 配位化合物
5.1 配位化合物的一些基本概念
5.2 配位化合物的化学键的本质
5.3 配位解离平衡
5.4 螯合物
习题
第六章 重要元素及化合物
6.1 金属元素及其化合物
6.2 非金属元素及其化合物
习题
第七章 分析化学概论
7.1 分析化学的任务和作用
7.2 定量分析方法的分类
7.3 滴定分析概论
7.4 定量分析的过程及分析结果的表示
7.5 定量分析的误差和分析结果的数据处理
7.6 滴定分析法简介
7.7 仪器分析法
习题
第八章 化学实验基本技能概述
8.1 实验规则和安全知识
8.2 化学实验基础知识
8.3 基本技能
附录
附录一 一些重要的物理常数
附录二 一些物质的△fhm，△fgm和sm(298.15k)
附录三 一些弱电解质的标准解离常数
附录四 常用缓冲溶液的ph范围
附录五 难溶电解质的溶度积(18℃～25℃)
附录六 元素的原子半径／pm
附录七 元素的**电离能／(kj·mol-1)
附录八 元素的电子亲合能／(kj·mol-1)
附录九 元素的电负性
附录十一 些化学键的键能／(kj·mol-1)(298.1 5k)
附录十一 鲍林离子半径／pm
附录十二 配离子的标准稳定常数
附录十三 软硬酸碱分类
附录十四 标准电极电势(298.1 5k)
附录十五 金属离子与氨羧配位剂形成的配合物稳定常数的对数值
附录十六 一些配位滴定剂、掩蔽剂、缓冲剂阴离子的lgal(h)值
附录十七 金属羟基配合物的稳定常数lgb
附录十八 一些金属离子的lgam(oh)
附录十九 条件电极电势a日'值
附录二十 一些化合物的摩尔质量
附录二十一 指数加减法表
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