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化学

无机及分析化学-I

作者：王日为

出版社：化学工业出版社出版时间：2013-09-01

开本： 16开 页数： 234

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版权信息
本书特色
内容简介
目录
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无机及分析化学-I 版权信息

ISBN：9787122175724
条形码：9787122175724 ; 978-7-122-17572-4
装帧：一般胶版纸
册数：暂无
重量：暂无
所属分类：
自然科学
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化学

无机及分析化学-I 本书特色

《无机及分析化学(Ⅰ全国高等农林院校化学基础课系列教材)》(作者王日为)按溶液与胶体基本知识、物质结构理论(包括原子、分子结构)、化学热力学与动力学、化学平衡的一般原理、水溶液中的四大平衡理论进行章节安排,化学基本原理从微观到宏观、再到基本原理的应用,使知识的系统性及连贯性更强。

无机及分析化学-I 内容简介

本书是“高等农林院校化学基础课系列教材”之一。全书按溶液与胶体、原子分子结构、化学热力学和动力学、化学平衡的一般原理及水溶液中四大平衡顺序编排，符合课程特点及认知规律。内容选取上力求将化学基本原理、基本知识与学科前沿、学生专业相结合，并适当扩展课程内容，试图培养学生运用化学知识解决专业实际问题的能力及化学素质。本书既可作为高等农林院校农学、林学、食品科学、生命科学、环境科学等专业化学基础课教材，也可供相关专业教师、学生及科技工作者参考使用。

无机及分析化学-I 目录

第1章溶液与胶体学习要求 **节溶液一、溶液浓度的表示方法二、溶液浓度换算关系第二节稀溶液的依数性一、溶液的蒸气压下降二、溶液的沸点上升和凝固点下降三、溶液的渗透压四、依数性的应用第三节胶体一、分散体系及其分类二、分散度与表面能三、界面现象四、溶胶的性质五、胶团结构六、溶胶的稳定性和聚沉七、高分子溶液及凝胶扩展阅读表面活性剂简介练习题第2章原子结构与元素周期系学习要求 **节玻尔理论一、氢原子光谱二、玻尔（Bohr）理论第二节核外电子运动的特殊性及运动状态的描述一、微观粒子的波粒二象性二、波函数和原子轨道三、四个量子数四、概率密度和电子云五、波函数和电子云的空间图像第三节多电子原子核外电子排布一、屏蔽效应和钻穿效应二、多电子原子的原子轨道近似能级图三、多电子原子核外电子排布第四节原子结构与元素周期系一、原子的电子层结构与元素周期系二、原子结构与元素性质的周期性变化扩展阅读人类认识原子结构的历史练习题第3章化学键与分子结构学习要求 **节离子键理论一、离子键的形成条件及特点二、离子键的强度与晶格能三、离子的结构特征第二节共价键理论一、现代价键理论二、杂化轨道理论三、价层电子对互斥理论* 四、分子轨道理论简介* 第三节分子的极性和离子的极化* 一、分子的极性二、分子的极化三、离子的极化第四节分子间力和氢键一、分子间力二、氢键第五节晶体* 扩展阅读蛋白质的立体结构和各种作用力练习题第4章化学热力学基础学习要求 **节基本概念一、系统与环境二、状态与状态函数三、过程和途径四、热、功和热力学能五、热力学**定律第二节化学反应的热效应一、定容反应热与热力学能二、定压反应热与焓变三、热力学标准态四、化学反应进度五、热化学方程式第三节化学反应焓变的计算一、盖斯定律二、标准摩尔生成焓与标准摩尔焓变三、标准摩尔燃烧焓与标准摩尔焓变第四节化学反应的自发方向一、化学反应的自发性二、熵与热力学第三定律三、吉布斯自由能四、吉布斯亥姆霍兹公式及其应用第五节生化标准态* 扩展阅读微量量热法在生命科学研究中的应用练习题第5章化学动力学基础学习要求 **节化学反应速率一、化学反应速率的表示方法二、化学反应历程第二节化学反应速率理论简介一、双分子反应的碰撞理论二、过渡状态理论第三节影响化学反应速率的因素一、浓度对化学反应速率的影响二、温度对化学反应速率的影响三、催化剂对化学反应速率的影响扩展阅读绿色催化练习题第6章化学平衡学习要求 **节化学平衡常数一、化学平衡及其特征二、标准自由能变与标准平衡常数三、多重平衡（偶联平衡）四、化学平衡的有关计算第二节化学平衡的移动一、浓度或压力对化学平衡的影响二、温度对化学平衡的影响扩展阅读耗散结构理论简介练习题第7章酸碱平衡学习要求 **节电解质溶液概述一、强电解质与弱电解质二、酸碱质子理论第二节酸碱平衡及溶液的pH计算一、质子条件二、强酸（碱）溶液三、一元弱酸（碱）溶液四、多元弱酸（碱）溶液五、两性物质溶液第三节酸碱平衡的移动一、稀释定律二、同离子效应与异离子效应第四节缓冲溶液一、缓冲溶液的组成与作用原理二、缓冲溶液pH的计算三、缓冲容量和缓冲范围四、缓冲溶液的配制扩展阅读生命体系中的缓冲溶液练习题第8章沉淀溶解平衡学习要求 **节沉淀溶解平衡常数一、标准溶度积常数二、标准溶度积常数和溶解度第二节沉淀的生成和溶解一、溶度积规则（原理）二、沉淀的生成和分步沉淀三、沉淀的溶解四、沉淀的转化扩展阅读沉淀反应在冶金与医学中的应用实例练习题第9章氧化还原反应学习要求 **节氧化还原反应概述一、氧化数二、氧化还原反应的基本概念三、氧化还原反应方程式的配平第二节原电池和电极电势一、原电池的组成与电池符号二、电极电势三、标准电极电势（φ）第三节影响电极电势的因素一、能斯特方程二、氧化剂、还原剂浓度的变化对电极电势的影响第四节电极电势的应用一、判断氧化还原反应进行的方向二、判断氧化还原反应进行的程度三、选择合适的氧化剂和还原剂第五节元素的标准电极电势图一、元素的标准电极电势图二、标准电极电势图的应用扩展阅读氢燃料电池练习题第10章配位化合物学习要求 **节配合物的基本概念一、配合物的定义和组成二、配合物的化学式和命名第二节配合物的价键理论一、配合物的磁性二、配合物价键理论的基本要点第三节配位平衡一、常见配位反应的类型二、配位平衡常数三、配位平衡的移动第四节螯合物一、螯合物的形成二、螯合物的稳定性扩展阅读配位化合物在生命科学和分析化学中的应用练习题附录附表1常见物质的ΔfHm、ΔfGm和Sm（29815K,100kPa）附表2弱酸及其共轭碱在水中的解离常数(25℃,I=0) 附表3常用缓冲溶液附表4常见难溶电解质的溶度积（18～25℃，I =0）附表5标准电极电势（29815K）附表6一些常见配离子的标准稳定常数附表7部分金属离子与EDTA所形成螯合物的lgKs(MY)值(18～25℃) 附表8氨羧配位剂类配合物的稳定常数 (18～25℃,I=01mol·L-1 ) 参考文献

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