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大学基础化学(生物医学类)习题解析 版权信息
- ISBN：9787301176733
- 条形码：9787301176733 ; 978-7-301-17673-3
- 装帧：暂无
- 册数：暂无
- 重量：暂无
- 所属分类：>>
大学基础化学(生物医学类)习题解析 本书特色
《大学基础化学(生物医学类)习题解析》：普通高等教育“十一五”国家级规划教材配套教材。
大学基础化学(生物医学类)习题解析 目录
第1章 绪论1.1 基本要求及要点和难点解析1.2 思考题选解第2章 原子结构2.1 基本要求2.2 要点和难点解析2.3 思考题选解章 节自测自测题答案第3章 分子结构和分子间作用力3.1 基本要求3.2 要点和难点解析3.3 思考题选解章 节自测自测题答案第4章 化学方法简介4.1 基本要求4.2 要点和难点解析4.3 思考题选解章 节自测自测题答案第5章 化学反应原理5.1 基本要求5.2 要点和难点解析5.3 思考题选解章 节自测自测题答案第6章 溶液化学6.1 基本要求6.2 要点和难点解析6.3 思考题选解章 节自测自测题答案第7章 酸碱反应——质子转移的反应7.1 基本要求7.2 要点和难点解析7.3 思考题选解章 节自测自测题答案第8章 沉淀反应8.1 基本要求8.2 要点和难点解析8.3 思考题选解章 节自测自测题答案第9章 氧化还原反应9.1 基本要求9.2 要点和难点解析9.3 思考题选解章 节自测自测题答案第10章 配位化合物10.1 基本要求10.2 要点和难点解析10.3 思考题选解章 节自测自测题答案元素周期表
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大学基础化学(生物医学类)习题解析 节选
《大学基础化学(生物医学类)习题解析》是普通高等教育“十一五”国家级规划教材《大学基础化学（生物医学类）》的学习指导书。出于在努力帮助同学完成具体课程学习的同时，不妨碍同学实现大学学习方式从知识传授教育到交流更新教育的转型，原书作者编写了《大学基础化学(生物医学类)习题解析》，包括下列内容：①章节教学基本要求，②章节教学要点解析，③思考题选解和④章节自测及参考答案。此外，还介绍了一些掌握知识原理的技巧。对于教师的教学安排和教学方法，我们也提出了一些参考意见。编者希望本学习指导书能够帮助同学更轻松地通过课程考试，同时提醒同学：化学的学习不是仅仅为了取得一门课程的学分，而是要认真学好一门基础课，为后续的学习和工作作好必需的知识储备。
大学基础化学(生物医学类)习题解析 相关资料
插图：4.（元素周期表前四周期）一些原子的电子结构原子的电子结构特别是外层电子结构决定了原子的化学性质。要求在记忆原子轨道能级排列的基础上，根据泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则写出一些重要原子的电子结构。一般，大学化学均要求掌握元素周期表前四周期原子和部分重要重金属原子如铅、金、银、汞、镉等的电子结构。5.原子的基本性质参数和原子化学性质的关系原子的基本参数包括：原子序数（即核电荷数）和有效核电荷数、原子半径、原子量①、第一电离能和电子亲和能。元素的电负性是综合考虑电离能和电子亲和能、反映原子核吸引成键电子相对能力的一个标度，也是最重要的一个元素参数。在化学反应和组成分子时，原子电负性大者吸引成键电子的能力强，反之就弱。金属元素的电负性小于2，而非金属的电负性则大于2。当一个电负性大的原子和电负性小的原子发生化学反应时，如果电负性接近，在反应时倾向于形成共价键；如果电负性差别较大，电负性大的一方获得电子成为阴离子，电负性小的一方失去电子成为阳离子，之间形成离子键；电负性小的金属元素之间反应时，一般形成金属键。具有相同原子序数而原子量不同的原子互称为同位素，同位素间在化学反应速率、核自旋性质以及放射性上存在差别。6.熟悉元素周期表元素周期表包含了每一种元素的下列性质：原子序数，元素符号，元素名称，价层电子组态以及精确的平均原子量，一些表也列出了元素同位素的原子量。原子电子结构和基本性质的周期性变化规律隐含于元素周期表之中。通过元素在周期表中的位置可以将此元素的性质与其他元素进行比较。
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