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无机化学 版权信息
- ISBN：9787506744331
- 条形码：9787506744331 ; 978-7-5067-4433-1
- 装帧：一般胶版纸
- 册数：暂无
- 重量：暂无
- 所属分类：>>
无机化学 本书特色
《无机化学(第2版)》：全国普通高等专科教育药学类规划教材
无机化学 内容简介
全书包括无机化学原理和元素化学物性两部分，共13章。全书重点讲授了溶液理论、化学反应的速率和限度、原子结构和分子结构以及酸碱平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原平衡等。
无机化学 目录
**章 溶液
**节 分散系
第二节 溶液的浓度
一、溶液浓度的表示方法
二、浓度的有关计算
第三节 稀溶液的依数性
一、溶液的蒸气压下降
二、溶液的沸点升高
三、溶液的凝固点降低
四、溶液的渗透压
第二章 胶体溶液及表面现象
**节 溶胶
一、溶胶的性质
二、溶胶的稳定性和聚沉
第二节 高分子化合物溶液
一、高分子化合物的概念
二、高分子化合物溶液的形成和特征
三、高分子溶液对溶胶的保护作用
第三节 凝胶
一、凝胶的形成
二、凝胶的主要性质
第四节 物质的表面现象
一、表面张力与表面能
二、表面吸附
三、表面活性物质
第三章 化学反应动力学
**节 化学反应速率
一、化学反应速率及表示方法
二、反应的活化能
三、化学反应速率的影响因素
第二节 化学反应的限度
一、可逆反应与化学平衡
二、化学平衡常数
三、多重平衡规则
第三节 化学反应进行的方向
一、浓度对化学平衡的影响
二、压力对化学平衡的影响
三、温度对化学平衡的影响
第四章 酸碱平衡
**节 酸碱质子理论
一、酸碱质子理论
二、酸碱反应
三、酸碱的强度
第二节 溶液的酸碱性
一、水的解离平衡
二、溶液的酸度
三、酸碱指示剂
第三节 电解质溶液
一、强电解质
二、弱电解质溶液
第四节 缓冲溶液
一、缓冲溶液的组成和作用原理
二、缓冲溶液ph的计算
三、缓冲溶液的配制
第五章 沉淀-溶解平衡
**节 难溶电解质的溶度积
一、沉淀-溶解平衡
二、溶度积常数
三、溶度积与溶解度
四、溶度积规则
第二节 沉淀的生成和溶解
一、沉淀的生成
二、分步沉淀
三、沉淀的溶解
四、沉淀的转化
第六章 氧化还原与电极电势
**节 氧化还原反应的基本概念
一、氧化数
二、氧化还原共轭关系
三、氧化还原反应式的配平
第二节 电极电势
一、原电池
二、电极电势的产生
三、标准电极电势的测定
四、影响电极电势的因素——nernst方程
第三节 电极电势的应用
一、比较氧化剂和还原剂的相对强弱
二、判断氧化还原反应自发进行的方向
三、判断氧化还原反应进行的限度
四、元素标准电极电势图及其应用
第七章 原子结构
**节 核外电子运动状态
一、电子云的概念
二、核外电子运动状态的描述
三、多电子原子轨道的能级
四、基态原子中电子分布原理
第二节 电子结构与元素周期表
一、元素周期性与电子层结构的关系
二、元素性质的周期性
第八章 共价键与分子结构
**节 共价键理论
一、现代价键理论
二、杂化轨道理论
三、价层电子对互斥理论
四、键参数
第二节 分子间作用力与氢键
一、分子的极性
二、分子间作用力
三、氢键
第九章 配位化合物
**节 配位化合物的基本概念
一、配合物及其组成
二、配合物的化学式及命名
三、配合物的类型
第二节 配合物的价键理论
一、价键理论的基本要点
二、内轨型配合物和外轨型配合物
三、配合物类型的判断
四、配合物的立体构型
五、配合物的几何异构
第三节 配位平衡
一、稳定常数和不稳定常数
二、配位离解平衡的应用
三、螯合物的稳定性
第四节 配合物的应用
一、在分析化学中的应用
二、在生物科学和医学领域中的应用
三、在工农业领域中的应用
第十章 s区元素及其化合物
**节 碱金属元素
一、碱金属的通性
二、碱金属的氧化物和氢氧化物
三、常见的碱金属盐类
四、碱金属元素在生物体内的分布及作用
五、常用的含碱金属元素药物
第二节 碱土金属元素
一、碱土金属的通性
二、碱土金属的氧化物和氢氧化物
三、常见的碱土金属盐类
四、碱土金属元素在生物体内的分布及作用
五、常用的含碱土金属元素药物
第十一章 p区重要元素及其化合物
**节 卤素
一、卤素的通性
二、卤素单质
三、卤化氢和氢卤酸
四、卤素的含氧酸及其盐
五、卤素在生物体内的分布及作用
六、常用的含卤素药物
第二节 氧族元素
一、氧族元素的通性
二、氧、臭氧和过氧化氢
三、硫、硫化氢和金属硫化物
四、硫的重要含氧酸及其盐
五、氧族元素在生物体内的分布及作用
六、常用的含氧族元素药物
第三节 氮族元素
一、氮族元素的通性
二、氨和铵盐
三、氮的含氧酸及其盐
四、磷的含氧酸及其盐
五、砷、锑、铋的重要化合物
六、氮族元素在生物体内的分布及作用
七、常用的含氮族元素药物
第四节 碳族和硼族元素
一、碳族和硼族元素的通性
二、活性炭的吸附作用
三、碳的无机含氧酸及其盐
四、硅的含氧化合物
五、硼酸和硼砂
六、铝、锡、铅的重要化合物
七、碳族和硼族元素在生物体内的分布及作用
八、常用的含碳族和硼族元素药物
第十二章 过渡元素
**节 过渡元素的通性
一、过渡元素的基本性质变化特征
二、过渡金属单质的物理性质
三、过渡金属的化学性质
第二节 重要过渡元素及其化合物
一、铬和锰
二、铁、钴、镍
三、铜和银
四、锌、镉、汞的重要化合物
五、过渡元素在生物体内的分布及作用
六、常用的含过渡元素药物
第十三章 生物无机化学基本知识
**节 生物无机化学研究的内容和方法
第二节 生物元素
一、生物元素的分类
二、*适营养浓度定律
三、生物金属元素的存在形式
四、生物元素的生理功能
第三节 生物矿化
一、生物矿物与生物矿化
二、生物矿物的分类
三、基质
第四节 矿物药
一、矿物药的分类
二、矿物药作用的化学基础
三、矿物药的特点
四、矿物药研究方向
第五节 生物无机化学的应用
一、生物无机化学与现代医学
二、化学模拟生物过程
附录
附录一 元素的相对原子质量
附录二 常用酸碱的相对密度和浓度
附录三 一些质子酸的解离常数
附录四 常用酸碱指示剂
附录五 常用缓冲溶液的配制和ph
附录六 常见难溶化合物的溶度积常数
附录七 常见配离子的稳定常数k稳
附录八 edta的酸效应系数
附录九 一些电对的标准电极电势φ°（298.15k）
**节 分散系
第二节 溶液的浓度
一、溶液浓度的表示方法
二、浓度的有关计算
第三节 稀溶液的依数性
一、溶液的蒸气压下降
二、溶液的沸点升高
三、溶液的凝固点降低
四、溶液的渗透压
第二章 胶体溶液及表面现象
**节 溶胶
一、溶胶的性质
二、溶胶的稳定性和聚沉
第二节 高分子化合物溶液
一、高分子化合物的概念
二、高分子化合物溶液的形成和特征
三、高分子溶液对溶胶的保护作用
第三节 凝胶
一、凝胶的形成
二、凝胶的主要性质
第四节 物质的表面现象
一、表面张力与表面能
二、表面吸附
三、表面活性物质
第三章 化学反应动力学
**节 化学反应速率
一、化学反应速率及表示方法
二、反应的活化能
三、化学反应速率的影响因素
第二节 化学反应的限度
一、可逆反应与化学平衡
二、化学平衡常数
三、多重平衡规则
第三节 化学反应进行的方向
一、浓度对化学平衡的影响
二、压力对化学平衡的影响
三、温度对化学平衡的影响
第四章 酸碱平衡
**节 酸碱质子理论
一、酸碱质子理论
二、酸碱反应
三、酸碱的强度
第二节 溶液的酸碱性
一、水的解离平衡
二、溶液的酸度
三、酸碱指示剂
第三节 电解质溶液
一、强电解质
二、弱电解质溶液
第四节 缓冲溶液
一、缓冲溶液的组成和作用原理
二、缓冲溶液ph的计算
三、缓冲溶液的配制
第五章 沉淀-溶解平衡
**节 难溶电解质的溶度积
一、沉淀-溶解平衡
二、溶度积常数
三、溶度积与溶解度
四、溶度积规则
第二节 沉淀的生成和溶解
一、沉淀的生成
二、分步沉淀
三、沉淀的溶解
四、沉淀的转化
第六章 氧化还原与电极电势
**节 氧化还原反应的基本概念
一、氧化数
二、氧化还原共轭关系
三、氧化还原反应式的配平
第二节 电极电势
一、原电池
二、电极电势的产生
三、标准电极电势的测定
四、影响电极电势的因素——nernst方程
第三节 电极电势的应用
一、比较氧化剂和还原剂的相对强弱
二、判断氧化还原反应自发进行的方向
三、判断氧化还原反应进行的限度
四、元素标准电极电势图及其应用
第七章 原子结构
**节 核外电子运动状态
一、电子云的概念
二、核外电子运动状态的描述
三、多电子原子轨道的能级
四、基态原子中电子分布原理
第二节 电子结构与元素周期表
一、元素周期性与电子层结构的关系
二、元素性质的周期性
第八章 共价键与分子结构
**节 共价键理论
一、现代价键理论
二、杂化轨道理论
三、价层电子对互斥理论
四、键参数
第二节 分子间作用力与氢键
一、分子的极性
二、分子间作用力
三、氢键
第九章 配位化合物
**节 配位化合物的基本概念
一、配合物及其组成
二、配合物的化学式及命名
三、配合物的类型
第二节 配合物的价键理论
一、价键理论的基本要点
二、内轨型配合物和外轨型配合物
三、配合物类型的判断
四、配合物的立体构型
五、配合物的几何异构
第三节 配位平衡
一、稳定常数和不稳定常数
二、配位离解平衡的应用
三、螯合物的稳定性
第四节 配合物的应用
一、在分析化学中的应用
二、在生物科学和医学领域中的应用
三、在工农业领域中的应用
第十章 s区元素及其化合物
**节 碱金属元素
一、碱金属的通性
二、碱金属的氧化物和氢氧化物
三、常见的碱金属盐类
四、碱金属元素在生物体内的分布及作用
五、常用的含碱金属元素药物
第二节 碱土金属元素
一、碱土金属的通性
二、碱土金属的氧化物和氢氧化物
三、常见的碱土金属盐类
四、碱土金属元素在生物体内的分布及作用
五、常用的含碱土金属元素药物
第十一章 p区重要元素及其化合物
**节 卤素
一、卤素的通性
二、卤素单质
三、卤化氢和氢卤酸
四、卤素的含氧酸及其盐
五、卤素在生物体内的分布及作用
六、常用的含卤素药物
第二节 氧族元素
一、氧族元素的通性
二、氧、臭氧和过氧化氢
三、硫、硫化氢和金属硫化物
四、硫的重要含氧酸及其盐
五、氧族元素在生物体内的分布及作用
六、常用的含氧族元素药物
第三节 氮族元素
一、氮族元素的通性
二、氨和铵盐
三、氮的含氧酸及其盐
四、磷的含氧酸及其盐
五、砷、锑、铋的重要化合物
六、氮族元素在生物体内的分布及作用
七、常用的含氮族元素药物
第四节 碳族和硼族元素
一、碳族和硼族元素的通性
二、活性炭的吸附作用
三、碳的无机含氧酸及其盐
四、硅的含氧化合物
五、硼酸和硼砂
六、铝、锡、铅的重要化合物
七、碳族和硼族元素在生物体内的分布及作用
八、常用的含碳族和硼族元素药物
第十二章 过渡元素
**节 过渡元素的通性
一、过渡元素的基本性质变化特征
二、过渡金属单质的物理性质
三、过渡金属的化学性质
第二节 重要过渡元素及其化合物
一、铬和锰
二、铁、钴、镍
三、铜和银
四、锌、镉、汞的重要化合物
五、过渡元素在生物体内的分布及作用
六、常用的含过渡元素药物
第十三章 生物无机化学基本知识
**节 生物无机化学研究的内容和方法
第二节 生物元素
一、生物元素的分类
二、*适营养浓度定律
三、生物金属元素的存在形式
四、生物元素的生理功能
第三节 生物矿化
一、生物矿物与生物矿化
二、生物矿物的分类
三、基质
第四节 矿物药
一、矿物药的分类
二、矿物药作用的化学基础
三、矿物药的特点
四、矿物药研究方向
第五节 生物无机化学的应用
一、生物无机化学与现代医学
二、化学模拟生物过程
附录
附录一 元素的相对原子质量
附录二 常用酸碱的相对密度和浓度
附录三 一些质子酸的解离常数
附录四 常用酸碱指示剂
附录五 常用缓冲溶液的配制和ph
附录六 常见难溶化合物的溶度积常数
附录七 常见配离子的稳定常数k稳
附录八 edta的酸效应系数
附录九 一些电对的标准电极电势φ°（298.15k）
展开全部
无机化学 节选
《无机化学(第2版)》是普通高等专科教育药学类专业系列教材之一。《无机化学(第2版)》按“需用为准、够用为度、实用为先”的原则选取和编排教学内容，包括无机化学原理和元素化学物性质两部分，共计13章。全书重点讲授了溶液理论、化学反应的速率和限度、原子结构和分子结构以及酸碱平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原平衡、配位平衡等无机化学基本原理；对于元素化合物性质则以元素周期律为依据，突出重要的、有代表性的元素及其化合物的性质和反应类型，强调其在生物体内的分布和作用，以及其药用价值。还包括“生物无机化学基本知识”一章，介绍了生物元素、生物矿化、矿物药以及现代生物无机化学的发展。《无机化学(第2版)》可作为高等职业院校、高等专科院校、成人高校、民办高校及本科院校的二级学院药学及相关专业的教学用书，并可作为社会从业人士的业务参考书及培训用书。
无机化学 相关资料
插图：最常见的分子离子分散系是糖水和盐水。由于分散相粒子很小，用很高倍数的显微镜也不能看出分散在水中的蔗糖分子或Na＋、cl－离子。将糖水或盐水倒在滤纸上，蔗糖分子或Na+、cl一离子与水分子一样可自由通过滤纸。将糖水或盐水放在密闭容器里，只要不改变外界条件，无论放置多久，糖和盐也不会从水中析出。可见分子分散系是由分散相与分散介质组成的均匀而稳定的体系。通常把这种分散系称为溶液，而将分散相（蔗糖、盐）与分散介质（水）分别称为溶质和溶剂。溶液可以是固态的（如合金）、液态的（如糖水、盐水）和气态的（空气），不过通常所说的溶液都是指液态溶液。而水是最常见的溶剂，通常不明确指明溶剂的溶液都是水溶液。水溶液是最重要的一种溶液。除水之外的其他液体，如乙醇、苯、乙醚等也可以为溶剂，所形成的溶液称为非水溶液。对非水溶液要注明溶剂名称。例如，碘溶解在乙醇中的溶液称为碘的乙醇溶液。溶胶的分散相粒子即胶体粒子是由许多分子或原子聚集而成的。例如，硫溶胶、金溶胶及氢氧化铁溶胶。而高分子化合物溶胶的分散相粒子就是单一的高分子化合物分子，分子的大小已达到1～100nm范围。高分子化合物（如蛋白质）溶解于溶剂（如水）中即成高分子化合物溶液。在一个体系中，物理和化学性质相同的部分称为“相”，每一相内部都是均匀的（即以分子或离子为单位互相混匀），而相与相之间由界面分开。根据分散系中相数的不同，分散系又可分为均相分散系（homogeneousdispersedsystem）和非均相分散系（1aeterogene——ousdispersedsvstem）两大类。凡是只含有一个相的分散系称为均相（单相）分散系，而含两个或两个相以上的分散系则称为非均相（多相）分散系。当分散质以单个分子（或离子）分散在分散介质中时，分散系的每一个部分都是溶质分子（或离子）和溶剂分子的均匀混合物，分散质和分散介质之间没有界面，每一部分的物理和化学性质完全相同，形成一相，故这样的分散系属于均相分散系（如碘酒、盐水等）。当分散系的分散质粒子是由许多分子组成的粗分散系时，分散质粒子与分散介质因其物理和化学性质不同，分散质和分散介质它们之间存在有界面，成为不均匀的两相（无论分散系中有多少个相同的分散质粒子也只属于一相）。这样多相的分散系属于非均相分散系（如乳状液、泥浆等）。分子离子分散系、胶体分散系和粗分散系之间虽然有明
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