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化学

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无机化学

作者：吴文伟主编

出版社：国防工业出版社出版时间：2009-08-01

所属丛书：普通高等院校十一五规划教材

开本： 16开 页数： 417

本类榜单：自然科学销量榜

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无机化学版权信息

ISBN：9787118063899
条形码：9787118063899 ; 978-7-118-06389-9
装帧：暂无
册数：暂无
重量：暂无
所属分类：
自然科学
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化学
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无机化学

无机化学内容简介

简介　　本书是广西大学立项编写教材。全书分上下两篇。上篇介绍无机化学的理论部分，包括化学热力学基础、化学动力学基础、化学反应平衡原理、水溶液化学(酸碱平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原平衡、配位平衡)、物质结构基础(原子结构、化学键与分子结构、固体结构)共十章；下篇介绍元素化学，包括氢、稀有气体，s区元素、p区元素(一)、p区元素(二)、p区元素(三)、d区元素(一)、d区元素(二)、f区元素共八章。各章配有学习目标、教学讲授纲要、综合性思考题、课后复习思考题和习题供使用者参考。　　本书可作为高等学校化学、化工类及有关专业的无机化学课程教材，也可供相关科研、工程技术人员参考使用。

无机化学目录

上篇原理·结构第1章化学热力学基础1.1 基本概念和术语1.1.1 体系和环境1.1.2 状态和状态函数1.1.3 热、功和热力学能1.1.4 过程和途径1.1.5 热化学方程式和反应进度1.2 化学反应热和反应焓变1.2.1 热力学**定律1.2.2 定容反应热1.2.3 定压反应热与反应的焓变1.2.4 Qp与Qy的关系1.2.5 热化学标准条件与标准摩尔生成焓1.3 化学反应热的热力学计算1.3.1 由标准摩尔生成焓计算反应热1.3.2 由标准摩尔燃烧焓计算反应热1.3.3 由盖斯定律计算反应热1.3.4 由键焓估算反应热1.4 化学反应的方向1.4.1 化学反应的自发性1.4.2 熵、熵变及规律1.4.3 吉布斯自由能变和化学反应的方向1.4.4 标准吉布斯自由能变的计算综合性思考题复习思考题习题【教学纲要】第2章化学动力学基础2.1 化学反应速率的基本概念2.1.1 化学反应速率的表示方法2.1.2 基元反应与反应机理2.2 化学反应速率理论2.2.1 分子碰撞理论简介2.2.2 过渡状态理论简介2.2.3 活化能与反应热的关系 2.3 浓度对化学反应速率的影响2.3.1 速率方程与反应级数2.3.2 质量作用定律2.3.3 浓度与时间的定量关系 2.4 温度对反应速率的影响2.4.1 阿伦尼乌斯方程2.4.2 阿伦尼乌斯方程的应用 2.5 催化剂对反应速率的影响2.5.1 催化剂的基本特征2.5.2 均相催化和多相催化2.5.3 酶催化综合性思考题复习思考题习题【教学纲要】第3章化学平衡原理3.1 化学平衡系统3.1.1 实验平衡常数3.1.2 标准平衡常数3.1.3 多重平衡规则3.1.4 反应商Q 3.2 化学平衡与吉布斯自由能变3.2.1 化学等温方程与反应商判据3.2.2 范特霍夫方程3.3 化学平衡的移动3.3.1 浓度对化学平衡移动的影响3.3.2 压力对化学平衡移动的影响3.3.3 温度对化学平衡移动的影响3.4 化学平衡的计算3.4.1 气体定律3.4.2 平衡组成的计算综合性思考题复习思考题习题【教学纲要】第4章酸碱平衡4.1 酸碱质子理论4.1.1 酸碱的定义与共轭酸碱对4.1.2 酸碱反应4.1.3 共轭酸碱对Ka与Kb的关系4.2 弱电解质的解离平衡4.2.1 一元弱酸弱碱的解离平衡4.2.2 多元弱电解质的解离平衡4.2.3 盐溶液中的解离平衡4.2.4 酸碱平衡移动4.3 缓冲溶液4.3.1 缓冲作用原理4.3.2 缓冲溶液pH值的计算4.3.3 缓冲容量及缓冲范围4.3.4 缓冲对的选择及缓冲溶液的配制4.3.5 缓冲溶液的生物学意义4.4 溶液的浓度4.4.1 物质的量浓度4.4.2 质量摩尔浓度4.4.3 物质的量分数4.5 强电解质溶液阅读材料综合性思考题复习思考题习题【教学纲要】第5章沉淀溶解平衡5.1 溶度积原理5.1.1 溶度积常数5.1.2 溶度积与溶解度5.1.3 溶度积常数与自由能变5.2 沉淀的生成与溶解5.2.1 溶度积规则5.2.2 沉淀的生成5.2.3 分步沉淀5.2.4 沉淀的溶解5.2.5 沉淀的转化综合性思考题复习思考题习题【教学纲要】第6章氧化还原反应6.1 氧化还原反应方程式的配平6.1.1 氧化数6.1.2 离子一电子法配平反应方程式6.2 原电池与电极电势6.2.1 原电池构造6.2.2 电解与法拉第定律6.2.3 电极电势的产生与测定6.3 影响电极电势的因素6.3.1 能斯特方程6.3.2 浓度对电极电势的影响6.3.3 酸度对电极电势的影响6.3.4 生成沉淀对电极电势的影响6.3.5 生成配合物对电极电势的影响6.4 电极电势的应用6.4.1 判断原电池正负极和书写原电池符号6.4.2 比较氧化剂和还原剂的相对强弱6.4.3 选择合适的氧化剂和还原剂6.4.4 判断氧化还原反应的方向6.4.5 判断氧化还原反应进行的程度6.4.6 计算难溶电解质的溶度积6.4.7 元素电势图及其应用阅读材料综合性思考题复习思考题习题【教学纲要】

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无机化学节选

《无机化学》是广西大学立项编写教材。全书分上下两篇。上篇介绍无机化学的理论部分，包括化学热力学基础、化学动力学基础、化学反应平衡原理、水溶液化学(酸碱平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原平衡、配位平衡)、物质结构基础(原子结构、化学键与分子结构、固体结构)共十章；下篇介绍元素化学，包括氢、稀有气体，s区元素、P区元素(一)、P区元素(二)、P区元素(三)、d区元素(一)、d区元素(二)、f区元素共八章。各章配有学习目标、教学讲授纲要、综合性思考题、课后复习思考题和习题供使用者参考。《无机化学》可作为高等学校化学、化工类及有关专业的无机化学课程教材，也可供相关科研、工程技术人员参考使用。

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