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化学

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化学原理和方法

化学实验室手册-(第二版)

作者：夏玉宇

出版社：化学工业出版社出版时间：2008-08-01

开本： 16开 页数： 1003 页

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化学实验室手册-(第二版) 版权信息

ISBN：9787122022608
条形码：9787122022608 ; 978-7-122-02260-8
装帧：暂无
册数：暂无
重量：暂无
所属分类：
自然科学
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化学原理和方法

化学实验室手册-(第二版) 目录

**章元素和化合物的理化常数与特性
**节基本物理常数与元素的理化常数与特性
一、基本物理常数
二、元素的名称、符号、相对原子质量、熔点、沸点、密度和氧化态
三、元素周期表与原子的电子层排布
1.元素周期表
2.原子的电子层排布
四、稳定同位素与天然放射性同位素
1.稳定同位素及其相对丰度
2.天然同位素及其相对丰度
五、常见放射性元素的性质
1.常见放射性同位素
2.天然放射系
六、原子半径、元素的电离能、电子的亲和能、元素的电负性
1.原子半径
2.元素的电离能
3.电子的亲和能
4.元素的电负性
第二节无机化合物的理化常数
第三节有机化合物的理化常数
第四节分子结构与化学键
一、晶体的类型
1.晶体的对称分类及某些常用晶体的物理性质参数
2.七个晶系与十四种晶格
二、分子和离子形状
1.分子和离子的形状
2.杂化轨道的空间分布
3.不同配位数的络合离子的空间分布
三、元素的电子构型与离子半径、键长、键角、键能、偶极矩
1.元素的化合价、配位数、电子构型与离子半径
2.键长、键角、键能
3.偶极矩和极化率
第五节热力学常数
一、生成热、自由能、熵、比热容、烯烧热
1.无机化合物的标准生成热、生成自由能、标准熵、标准摩尔热容
2.有机化合物的标准生成热、生成自由能、标准熵、标准摩尔热容
3.部分化合物的摩尔燃烧热
4.部分物质的熔化热
二、水的重要常数
1.水的相图
2.水的离子积
3.水的密度
4.水的沸点
5.水的蒸汽压
6.水的介电常数
三、活度系数
1.水溶液中的离子活度系数
2.酸、碱、盐的活度系数
四、酸、碱溶液的电离常数与pH值
1.无机酸在水溶液中的电离常数
2.有机酸在水溶液中的电离常数
3.碱在水溶液中的电离常数
4.部分酸水溶液的pH值（室温）
5.部分碱水溶液的pH值（室温）
五、络合物的稳定常数
1.EDTA络合物的lgKMy值
2.金属络合物的稳定常数
3.氨羧络合剂类络合物的稳定常数
六、溶解度、溶度积
1.部分气体在水溶液中的溶解度
2.部分无机化合物的溶解度
3.溶度积
七、溶液的电导率
1.常见离子水溶液中无限稀释时的摩尔电导率
2.电解质在水溶液中的摩尔电导率
3.KCl溶液在不同浓度不同温度下的电导率
八、氧化还原标准电极电位
九、共沸物、共熔物、转变温度
1.共沸物与共沸点
2.低共熔混合物与低共熔温度
3.某些物质的熔点、沸点、转变点、熔化热、蒸化热及转变热

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化学实验室手册-(第二版) 节选

《化学实验室手册》包括七章：**章汇集了大量、必需，*新、常用的理化常数与特性。第二章汇编了化学实验室的仪器、设备和试剂和实验室有毒有害、易燃易爆危险品等物质的使用安全知识，以及化学实验室各方面管理制度；提供了有关化学方面的图书资料、数据库、期刊、图书馆与资料信息中心、出版社、实验仪器仪表、玻璃仪器、化学试剂、实验室设备、国家标准、标准物质等信息的网站，读者能及时查到所需的信息。第三章介绍了法定计量单位与非法定计量单位，以及各种计量单位间的换算；提供了*新有关化学的国家标准方法，各行业常用的标准物质。第四章提供了酸、碱、盐溶液、饱和溶液、特殊试剂溶液、指示剂溶液、缓冲溶液等的配制方法及注意事项；还提供了pH标准溶液、离子标准溶液。滴定分析标准溶液配制与标定方法。第五章叙述了有关误差、有效数字、数据表达、数据处理、实验方法可靠性的检验等内容。第六章介绍理化常数及物质量的测定方法。第七章分离和富集方法包括：重结晶、升华、沉淀和共沉淀、挥发和蒸馏、冷冻浓缩；萃取；柱色谱；薄层色谱、薄层电泳、毛细管电泳；膜分离；浮选分离法；热色谱法；低温吹捕集法；流动注射分离法等。
《手册》内容丰富全面、简明实用、查阅方便。它是化工、环保、食品、冶金、石油、地质、农林、材料、医药等行业的化学（理化）实验室及其工作人员**的工具书。同时也是与化学有关的师生及科研人员的备用书。

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